5. 常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是(　　 )

A．　 ③ ⑤　　　 B．② ④　　　 　C．　 ② ⑥ 　　　D．① ③

4. 取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于(　　 )

A．8.64g　　　　 B．9.00g　 　　　C．9.20g　 　　　D．9.44g

3．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷(As)的有关判断正确的是(　　 )

A．砷原子序数为33，它与铝为同主族　　　　 B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强　　　　　　 　D．砷酸的酸性比硫酸的弱

2. 三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。则下列说法错误的是

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2　

B.NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0 mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

1. 膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是(　　 )

A.PH₃是极性键构成的非极性分子　　　　 B.PH₃分子中存在未成键的电子对

C.PH₃是一种强氧化剂　　　　　　　　　 D.PH₃比NH₃更稳定

单质(1)+化合物(1)＝化合物(2)+单质(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；　　 ②6种单质分别属6个不同的主族。

6. 将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H₂SO₄的物质的量浓度　　　

⑵反应后剩余铁粉的质量

⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

5. 工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：，

将SO₂通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂ B．析出1mol Se需1mol SO₂参加反应

　　 　 C．H₂SeO₃ 氧化性强于H₂SO₃D．上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl₂

4. 将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是　　　　　

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．①③④⑤⑥　　　　 C．①②③④⑥　　　　 D．全部

3. 下列四种有色溶液与SO₂气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

A．①③　　　　　 　B.②③　　　　　 C. ①④　　　　 　　D.②④