25.(15分)粗盐提纯的研究。

[有关资料]

化学式
CaCO3
CaSO4
Ca(OH)2
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×109
9.1×106
1.0×104
3.5×105
1.6×1011

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究,并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),该小组设计流程如下:

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有(i)         、(ii)         。操作②的名称为(iii)       ,若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是(iv)            

(2)混合液A的主要成分是               。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽,通常分别取少量溶液B于两支试管中。进行如下实验:

步骤一:检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入     溶液(填化学式),如果没有沉淀生成,则Mg2+已除尽。

步骤二:检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液,如果没有沉淀生成,则Ca2+已除尽,效果最好的是      (填字母)。

A.Na2CO3            B.Na2SO4          C.NaOH

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加l mol·L-1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是             ;用试纸测pH值的实验操作为                        

(5)将溶液C倒入        (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到              时(填现象),停止加热。

[问题讨论]

(6)进行操作②前,需先加热,其目的是                    

                ,该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为         

24.(15分)氢氧化镁用于制药工业,还是重要的绿色阻燃剂。

I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2

(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子方程式:

________                       _____。

Ⅱ、已知:Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g)    △H1=-441kJ·mol-1

H2O(g)=H2(g)+O2(g)            △H2=+242kJ·mol-1

Mg(s)+O2(g)=MgO(s)         △H3=-602kJ·mol-1

(2)氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。

(3)氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。(写一条即可)

Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁。

 

(4)步骤②中分离操作的名称是______    _______。

(5)步骤①中的反应如下:6Fe(OH)3 +S2O42+2OH =6Fe(OH)2 +2SO42+4H2O。

每消耗0.1mol保险粉(Na2S2O4)时,转移电子的数目是      NA

(6)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质,不与Mg(0H)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水,但步骤②中随着EDTA的加入,最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。

答:_____________________________________________________________________。

Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定,结果如下:

精制阻燃剂的条件
阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度T/℃
加入EDTA质量(g)
加入保险粉质量(g)
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51

(7)若不考虑其它条件,根据上表数据,制取高纯度阻燃剂最佳条件是______(填字母)

①40℃    ②60℃    ③EDTA质量为0.05g    ④EDTA质量为0.10g

⑤保险粉质量为0.05g   ⑥保险粉质量为0.10g

A.①③⑤       B.②④⑥      C.①④⑥      D.②③⑤

23.(15分)短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2−离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。

(1)由A、C、E 三种元素组成的一种化合物常用作消毒液其名称为       

(2)D、E元素可组成化合物甲,用石墨为电极电解甲的水溶液时,阳极的电极反应式为                  ;阴极区溶液的pH   

(3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为

                              

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。

将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性。请判断:

①X的化学式为          ,Y的化学式为        

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

                          

 0  5391  5399  5405  5409  5415  5417  5421  5427  5429  5435  5441  5445  5447  5451  5457  5459  5465  5469  5471  5475  5477  5481  5483  5485  5486  5487  5489  5490  5491  5493  5495  5499  5501  5505  5507  5511  5517  5519  5525  5529  5531  5535  5541  5547  5549  5555  5559  5561  5567  5571  5577  5585  447348 

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