9．以下实验或操作能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．用托盘天平准确称取0.400g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.0100 mol·L-1的溶液
C．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区
滴入2滴KSCN，有红色出现
D．含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2
8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4－
B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、Ba2+ 、Br-
D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3－
7．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A< D < B < C
B．D的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．B在自然界中以游离态和化合态两种形态存在
D．B的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液
6．下列能达到实验目的的是
A．防倒吸的安全瓶 B.喷泉实验 C.滴定分析 D.制取氢氧化铁沉淀
5．Na2 FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2 FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
4．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．由2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O2
B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
C．由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定错误的是
A．14g分子式为CnH2n的(n≥2)烃中含有的C=C的数目一定为NA/n
B．含有2NA个阴离子的CaC2，在标准状况下，能产生约44．8L的乙炔气体
C．非标准状况下1.7gNH3体积为2.24 L
D．16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023
2．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．工业上可以用铝热反应来冶炼大量铁： Fe2O3 +2Al 高温==== Al2O3 +2Fe
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．CaCO3可用于炼铁、制水泥、制玻璃
1．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest )。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是
A．硼烷与水反应是非氧化还原反应
B．8个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10
C．2B5H9 + 12O2点燃====5B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子
D．这类巢式硼烷的通式是 BnH n + 4
21．(1)镁失去的电子是相对稳定的已充满的3S电子，需要提供额外的能量；铝失去的的是3P电子，3P电子的轨道能比3S电子轨道能高。
(2)稀有气体都达到满电子层结构，失去电子需要提供额外的能量，而碱金属最外层只有一个电子，容易失去。
三角锥形，SP3 杂化。体心立方晶胞，低。
(3)3d54s1
(4)Fe2+转化为Fe3+时，3d能级有不稳定的3d6状态转变为3d5半满状态，所需的能量较小。
(5)①CN- ②氨分子和水分子之间能形成氢键③蓝色，深蓝色，选修3第42页，深蓝色，选修3第42页
