摘要:选做题 A.教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下 请回答下列问题: (1)稀有气体的第一电离能都处在峰顶.碱金属的第一电离能都处在谷底.原因是: . 稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3.已知该氙原子上有1对孤对电子.则XeO3分子构型为 型结构,Xe的杂化类型为 .碱金属的晶胞类型为钾型.其晶胞名称叫: .它的空间利用率比铜型的 . (2)上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据.他们都与核外电子的排布有关.则Cr的外围电子排布式为: . (3)Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2 .Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 .请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是: . (4)从上图中可以看出N原子的第一电离能与O第一电离能出现了反常现象.这与N原子的核外电子排布的特殊性有关.这样就使氮的单质及化合物具有一些特殊的性质.请回答下列问题:①写出一种与N2互为等电子体的阴离子的路易斯结构式 .③向硫酸铜的溶液中加入少量氨水.产生蓝色的沉淀.继续加氨水则形成 色的透明溶液.其阳离子的结构为 ,若加入极性较小的溶剂乙醇.将析出 色的晶体.该物质的化学式为: . B.用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O).有如下操作: 已知:在pH为4~5时.Fe3+几乎完全水解而沉淀.Cu2+却不水解. (1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有: (2)氧化剂A可选用 ① Cl2 ② KMnO4 ③ HNO3 (3)要得到较纯的产品.试剂B可选用 ① NaOH ② FeO ③ CuO (4)试剂B的作用是 ① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ③ 使Fe3+完全沉淀 ④ 使Cu2+完全沉淀 (5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 ① 过滤 ② 蒸发浓缩 ③ 蒸发至干 ④ 冷却 (6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值.某兴趣小组设计了两种实验方案: 方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止.冷却.称量所得无水CuCl2的质量为n g. 方案二:称取m g晶体.加入足量氢氧化钠溶液.过滤.沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止.冷却.称量所得固体的质量为n g. 试评价上述两种实验方案.其中正确的方案是 .据此计算得x = .

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教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式。为了探究Na2O2与H2O反应的机理,某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。

实验步骤如下:

①按图示组装仪器,并检查气密性为良好后装入药品;

②保持K1打开、K2关闭,将注射器中的水推入试管,此时A中无气体产生;

③挤压装有酚酞的胶头滴管,使酚酞滴入试管中,A中溶液显红色;

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管,使稀盐酸滴入试管中,红色消失后再滴加2滴;

⑤用双连打气球向A中鼓气,使A中溶液通过喷头进入B中支管,发现淀粉KI溶液变蓝,KMnO4溶液褪色;

⑥迅速打开止水夹K2,关闭K1,继续向A中鼓气,待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻,C中有气泡冒出,经检验为氧气。

回答下列问题:

(1) 写出Na2O2与H2O反应的离子方程式                                     

(2)若向Na2O2中滴加适量的盐酸,也能产生使带火星的木条复燃的气体,且最后溶液呈中性,请写出该反应的化学方程式                                               

(3)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________    _;

(4)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+

____________________________    ___                                       ;

(5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________________________    ____,

                                              

(6)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)______________________      ___,

                                              

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物质的性质是由物质的组成和结构决定的。乙二酸(HOOC—COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:

名称

分子式

颜色、状态

溶解性/g

熔点/℃

密度/g·cm-3

乙二酸

H2C2O4

——

8.6(20℃)

189.5

1.900

二水合乙二酸

H2C2O4·2H2O

无色晶体

——

101.5

1.650

注:表中“——”表示尚未有具体数据。

回答下列问题:

(1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液,观察到的现象为_____________;说明乙二酸的酸性比碳酸____________。

(2)向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(质量分数)的KMnO4溶液,振荡,观察到现象为_______________________________________________________;说明乙二酸有______________________。

(3)向A试管中加入3 mL乙醇,然后,边振荡试管边加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙二酸,按图甲连接好装置,加热3—5 min,在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了______________(填有机反应类型)反应。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是_______________________________________________________________。

导管在液面上的原因是________________________________________________。

(4)图乙是中学化学实验常用的装置,用此装置可制备的气体有___________(填标号)。

A.O2    B.H2    C.Cl2    D.NH3        E.CH2====CH2      F.CHCH

图乙试管口略低于试管底部的原因是_________________________________________。已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用图丙加热草酸晶体,验证草酸受热分解及其产物,图丙是中学化学教材中给出的实验装置图,但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的,指出图丙不合理的原因。

答:______________________________________________________________。

该装置也不符合绿色化学的要求,因为________________________________________。

 

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物质的性质是由物质的组成和结构决定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:
注:表中“-”表示尚未有具体数据。
回答下列问题:
(1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液,观察到的现象为____; 说明乙二酸的酸性比碳酸____(填“强”或“弱”)。
(2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(质量分数)的KMnO4溶液,振荡,观察到的现象为__________ ;说明乙二酸有_________ 性。
(3)向A试管中加入3mL乙醇,然后,边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸,按图①连接好装置,加 热3~5min,在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了________ 反应(填有机反应类型)。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是____;导管口在液面上方的目的是_____________ 。
(4)图②是中学化学实验常用的装置,用此装置可制备的气体是 __________(填标号)。
A.O2
B.H2
C.Cl2
D.NH3
E.CH2=CH2
F.CH=CH
图②试管口要略低于试管底部的原因是_______________ 。
(5)已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用图③加热草酸晶体,验证草酸受热分解及其产物,是原中学化学教材中给出的实验装置图,但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的,指出图③不合理的地方。 答:____________; 该装置也不符合绿色化学的要求,因为______________。
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