3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA
B．3.0 g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子数为0.1 NA
C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数目为0.1 NA
D．2.9 g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA
2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．氢有三种同位素：H、H、H，故可形成三种分子
B．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO4-
C．CrO5的结构式为 ，其中的Cr为+10价
D．用硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛
B．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水
C．含磷洗涤剂不会导致水体污染，是因为其易被细菌分解
D．臭氧能可用于对水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的病菌
33． (8分 化学－有机化学基础)
已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热，沉淀变黄色；E能使溴水褪色。
请回答：
(1)写出A的化学式：________________________
(2)写出下列变化的基本反应类型： AC： EF：
(3)写出D的结构简式： ____________
(4)B发生银镜反应的离子方程式______________________________________________
(5)若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不
改变。则符合上述条件的E的同分异构体(除E外)还有 种。
32．(8分 化学－物质结构与性质)
A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d64s2。请回答：
(1)D元素较稳定的化合价是 。
(2)C与A形成的最简单分子是 分子(填：“极性”或“非极性”)，该分子再与A+元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是
(3)在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求是：
(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是
(5)铁晶体的晶胞结构(如图2)：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是 。
30．(16分)I．大多数的化学反应都是可逆反应。
在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)3C(g)。当向容器中加入2.0 mol A和6.0 molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0 molC。
(1)用B的浓度变化来表示的反应速率υ(B)--__________________。该反应在此条件下的化学平衡常数K--__________________(结果用分数表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C___________mol。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为__________mol
II．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A． c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C． c(Na+)--c(HA)+c(A－) D．c(OH－)--c(H+)+[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、－3、2－3 (填：“能”或“不能”) 大量共存。
②当pH--7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
③已知在25℃时，2－3 水解反应的平衡常数即水解常数
Kh--EQ HCOeq \o(\s\up5(－3--2×10－4，当溶液中c(－3)︰c(2－3 )--2︰1时，溶液的pH--_______。
29．(14分)能源是人类社会发展进步的物质基础，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料，并且能显著降低汽车尾气对大气的污染。
I．请写出甲醇的电子式 ；与甲醇的物质的量相同的某有机物，完全燃烧时消耗的氧气的量也与甲醇的相同，写出符合上述条件的任一有机物的化学式是 。
II．已知CH3OH(1) + O2(g) -- CO(g) + 2H2O(g) △H1 =－443.6kJ/mol
2CO (g) + O2(g) -- 2CO2(g) △H2 =－566.0kJ/mol
(1)试写出CH3OH(1)完全燃烧[生成H2O(g)]的热化学方程式：
(2)有人建议，投资研究由CO2和H2O(g)来制取CH3OH(1)，如果成功，既能缓解能源紧张，又能解决温室效应的问题。请你分析论证，该建议是否可行？
III．(1)以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示(在甲醇解离出的H+，可以通过质子交换膜进入另一极)。请写出甲醇在电极上反应的方程式：
有32g 甲醇被完全氧化时，转移电子 mol。
(2)某同学以甲醇燃料电池为电源，均以石墨为电极电解CuSO4溶液，则与电池正极相连的电解池电极上反应的方程式为
28．(12分)甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。
(1)制取氧气：①用20%的H2O2溶液，通过反应2H2O2MnO22H2O+O2↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是____ __
②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是____ _ _
③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是____________________
(2)制取氧化铜：将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O2△\s\up2 (--2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu2O+O2↑；在酸性条件下：2Cu+(aq)--Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜(Cu2O)。
(3)探究铜的氧化物的成分
为测定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。
甲同学的实验方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有 ，则说明固体中含有Cu2O。
乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu2O。
丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。
若n的取值范围是 ≤n＜_____，则粉末X中含有Cu2O，其物质的量是___________。
请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。
15．某金属M氯化物MCl2的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl2在一定温度下完全溶解配成V mL饱和溶液，若溶液的密度为d g/cm3，溶液的物质的量浓度为c mol/L，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确的是( )
A．c--mol/L B．ω%--% C．S -- D．c(Cl－)--mol/L
14．下列反应均能自发的向右进行：2D－+A2 -- D2+2A－，2B－+D2 -- B2+2D－，2A－+C2 -- A2+2C－。由此得出的正确结论是
A．A－、B－、C－、D－离子中，还原性最强的是C－ B．A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是B2
C．反应2B－+A2--B2+2A－能够自发向右进行 D．反应2C－+B2--C2+2B－能够自发向右进行
H、
H、
H，故可形成三种分子
C．CrO5的结构式为
，其中的Cr为+10价
3C(g)。当向容器中加入2.0 mol A和6.0 molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0 molC。
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：
(2)有人建议，投资研究由CO2和H2O(g)来制取CH3OH(1)，如果成功，既能缓解能源紧张，又能解决温室效应的问题。请你分析论证，该建议是否可行？