4．答案：D
解析：C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质为CO2、CH4、糖类、HNO3、SO2等。
4．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是
①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4 ⑤SO2
A．② B．②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
3．答案：A
解析：聚乙烯的结构简式中漏掉了右下角的n，NH3的电子式中漏掉了N原子的孤对电子，HCl为共价化合物，电子式中不应写电荷符号，B、C、D错误。
3．下列各项中表达正确的是
A．Si的原子结构示意图： B．聚乙烯的结构简式
C．NH3的电子式： D．HCl的电子式：
2．答案：C
解析：研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到了实验法、观察法和比较法，没有用到分类法。
2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
1．答案：C
解析：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，没能对原料回收利用，造成资源浪费。
1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料
②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④分类回收垃圾
⑤开发利用无磷洗涤剂
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
12、一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题：
(1)用l0 mol／L的浓盐酸配制2mol／L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___________________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管
(2)步骤I中加入过量稀盐酸的目的是________________________________________；
(3)下列关于PAFC的说法中正确的是( )
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(4)步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3
D．测定溶液中Al3+的含量
(5)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。
该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
(6)测定时所需的试剂有__________________。
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaCIO3
(7)测定时，直接测定的是____________和_____________的质量(填化学式)。
(8) 在测定过程中的操作顺序是______________________(按操作选择顺序选择填写)。
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸发
E．洗涤 F．称量 G．灼烧 H．冷却
11．某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。
① 写出B和甲反应的化学方式 。
② 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
③D与乙反应的离子方程式是 。
(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。
① 工业上反应II在 中进行。
② D和乙反应的化学方程式是 。
③ B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。
④写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式： __。
B．聚乙烯的结构简式
D．HCl的电子式：
