[23]．(12分)已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中I为非极性分子。B的结构为三角双锥(右图示)，图中○代表F分子，●代表E原子。它们有如下框图关系：

另外B还能与D反应，生成K和L，K是正四棱锥的结构，L是剧毒性物质。

(1)A的电子式是　　　　　 ；B的化学式是　　　　　 ；I的结构式是　　　　　 。

(2)反应①阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)反应②蒸发至于并灼烧最终得H而不是无水的G，试用文字和方程式简述其理由：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)写出B和D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24]．(8分)制备PbS纳米粒子的方法如下：

Pb(Ac)₂溶液PbY^2－PbS纳米粒子

EDTA为乙二氨四乙酸，它是一种弱酸，简写成H₄Y，EDTA二钠简写成Na₂H₂Y，它们可以与Pb²⁺及其它许多金属离子形成稳定的配离子。

(1)试从平衡的观点解释增大酸度对PbY^2－的影响。

(2)为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子？

(3)为什么用Na₂H₂Y而不用H₄Y来制备PbY^2－？

(4)在医学上可以用形成PbY^2－来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH₂Y代替Na₂H₂Y给病人输液治疗。请说明这种取代的理由。

22]．(9分)陶器油灯(图A)，可以说是近代发明的煤油灯(图C)，煤气炉(图D)的“母型”。蜡烛(图B)也是秉承了油灯的基本原理。试回答下列问题

A 陶器油灯 　B 蜡烛　 　C 煤油灯　 　　D 煤气炉

(1)从“点灯照明”的功能分析，油灯的基本构造是油壶和灯芯。请问：

①油壶的作用是　　　 (只用两个字概括)；

②灯芯至少能起到两个作用：一是通过灯芯和油壶边缘把火焰引到油壶之外而隔热，防止火焰蔓延至油壶内；二是通过灯芯的　　　 作用提供燃烧的油；

③灯芯上燃烧的是　　 (填液或气)态油。

(2)蜡烛点燃一段时间后便自然形成了研钵状的“油壶”。请问此油壶是如何形成的？

(3)当煤油灯装上灯罩时，灯会点得更亮一些，其道理是　　　　　　　　　　　 。

(4)根据油灯、蜡烛、煤油灯的点灯燃烧原理分析，假如蜡或食油与煤油的汽化难易相同、燃点也相同，则你认为发明无灯芯的煤气炉至少必须具有的4个基本构造或装置是：

　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

21]．(11分)下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：

实验时有如下操作：

A　 将磁管中样品加热到800℃-850℃　　 B　 称取研细的黄铁矿样品

C　 连接好全部仪器，并检查其气密性　　 D　 将样品小心放入硬质磁管中部

E　 以均匀的速度不断鼓入空气　　　　　 F　 用标准碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正确的实验步骤的次序是(以A、B…的序号表示)　　　　　　 　　　　　　。

(2)装置①的作用是　　　　　　　　　　 ；装置②的作用是　　　　　 　　　　　。

(3)碘跟SO₂水溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)根据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象判断滴定已达到终点。

(5)有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点____(填是或否)，请说出你的主要理由①　　　 　　　　　　　　；②　　　 　　　　　　　　。

(6)假定矿样中的硫全部转化为SO₂，并全部被水吸收。若称得矿样的质量为0.0900g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500mol·L^－1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为　　　　　　　　 。

20]．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(下左图)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A　 甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B　 两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C　 两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如上右图所示

D　 在甲容器中再充入2mol A和2mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

19]．下列离子方程式正确的是

A 　Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B　 1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^－+I₂

C　 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^－HCOO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

D　 苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^－

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)

(时间：120分钟　 满分：150分)

班级：　　　　 　姓名：　　　　　

18]．工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO，关于此反应的叙述正确的是

A　 CuFeS₂是还原剂；O₂是氧化剂　　　 B　 FeS既不是氧化产物，也不是还原产物

C　 SO₂既是氧化产物又是还原产物　　 D　 2mol CuFeS₂发生反应有16mol电子转移

17]．莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是

A　 c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　 B　 c(SO₄^2－)＝c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C　 c(H⁺)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)　　　　　　　　 D　 2c(SO₄^2－)+c(OH^－)＝c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)+c(H⁺)

16]．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A　 由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B　 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e^－＝Mg²⁺

C　 由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D　 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

15]．原硅酸的结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO₄^4－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是

A　 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H₆Si₂O₇分子中有6个Si－O键

B　 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si₂O₇^6－离子中各键角均为109°28’

C　 3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si₃O₉^6－离子呈链状

D　 n个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅

14]．分别配制H₃PO₄、KOH的乙醇溶液，取10mL H₃PO₄溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明

A　 K₂HPO₄不溶于无水乙醇　　　　　 　B　 KH₂PO₄、K₃PO₄不溶于无水乙醇

C　 KH₂PO₄、K₂HPO₄不溶于无水乙醇　　 D　 K₂HPO₄溶于无水乙醇