摘要：(一)必考题 26.如图16是工业生产硝酸铵的流程示意图. (1)吸收塔C中通入过量空气的目的是 .A.B.C.D四个容器中的反应.属于氧化还原反应的是 . (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ,△H= 一1266．8kJ／mol N2(g)+O2,△H= +180．5 kJ／mol 据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式: . 若上述催化氧化过程转移了5mol电子.则反应的能量变化为 kJ. (3)在化工研究中.经常要判断反应能否自发进行.若某反应的△H<0.则该反应是否一定能自发进行? (4)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H= 一92 kJ／mol. 为提高氢气的转化率.宜采取的措施有 . A．适当升高温度 B．使用更有效的催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时分离出氨气 (5)在一定温度和压强下.将H2和N2按3∶1的体积比在密闭容器中混合.当反应达到平衡时.测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%.此时H2的转化率为 . 27.A.D.E.G四种单质和X. Y.Z三种化合物均是中学化学中的重要物质.他们之间有如图17所示的转化关系.常温常压下.X是无色无味的液体.Y是黑色晶体.Z的水溶液是一种弱酸.反应(1)不能在玻璃仪器中进行.请回答下列问题: (1)X的电子式 , 的化学方程式 , (3)过量的G单质投入某稀HN03溶液中加热.放 出NO气体.写出这一反应的离子方程式 . 所得溶液中加入过量NaOH溶液.观察到的实验现象是 ; (5)将单质G与金属Al用导线连接插入盛有足量NaOH溶液的同一烧杯中.在外线路中测得有电流产生.请写出该原电池负极的电极反应式: . 28. 某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质.过程如下: [提出问题] ① 在周期表中.Cu.Al位置接近.Al(OH)3具有两性.Cu(OH)2也具有两性吗? ② 通常情况下.+2价Fe的稳定性小于+3价Fe.+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗? ③ CuO有氧化性.能被H2.CO等还原.也能被NH3还原吗? [实验方案] (1)解决问题①.进行相关实验时.需用到的药品有CuSO4溶液.盐酸. . (2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取98 g Cu(OH)2固体.加热至 80 ℃-100 ℃时.得到黑色固体粉末.继续加热到1000 ℃以上.黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量.A的质量为72 g.向A中加入适量的稀硫酸.得到蓝色溶液.同时观察到容器中还有红色固体存在.A的化学式为 . (3)为解决问题③.设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质.查资料可知.同时生成一种无污染的气体.该气体的化学式为 . [实验结论] I.Cu(OH)2具有两性.证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 . II.根据实验方案(2).得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是:高温时 稳定,在酸性溶液中 稳定. III.CuO能够被NH3还原. [问题讨论] 有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu.也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物.请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?

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