摘要：某温度时.将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中.隔一定的时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 0 20 40 60 80 100 c(A)mol·L-1 0.100 0.470 0.050 c3 a b c(B)mol·L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空: (1)该反应的化学方程式为 .表中c2 c3. a b. 若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体.要达到上述同样的平衡状态.B的起始浓度是 mol·L-1. (2)在体积为l L的密闭容器中.充入lmol CO2和3mol H2.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示. (I)从反应开始到平衡.甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= , 该反应的平衡常数k= . (II)乙醇是重要的化工产品和液体燃料.同样可以利用CO2反应制取乙醇: 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时.K=2.95×1011 在一定压强下.测得反应的实验数据如下表.分析表中数据回答下列问题: 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 ①温度升高.K值 (填“增大 .“减小 .或“不变 ). ②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], K值 (填“增大 .“减小 .或“不变 ).

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_432972[举报]