3.从下列实验事实得出的相应结论中正确的是
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实验事实 |
结论 |
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A |
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 |
该气体一定是氯气 |
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B |
SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀 |
BaSO3不溶于水 |
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C |
Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 |
酸性H2CO3>H2SiO3 |
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D |
某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
该溶液中一定含有CO2-3 |
28.煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应
CO(g)+H2O2(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
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温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
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平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题:
(1)上述正向反应的△H= 0(填“>”或“<”)。
(2)若在800℃时进行上述反应,各物质以不同的物质的量(单位:mol)组合分别投入
恒容反应器,则向正反应方向移动的有 (填字母编号)。
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A |
B |
C |
D |
E |
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CO2 |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
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H2 |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
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CO |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
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H2O |
3 |
2 |
3 |
2 |
1 |
(3)若在500℃时进行上述反应,CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L,则在该条件下.CO的最大转化率为 .
(4)常温常压下,空气中的C02溶于水,达到平衡时,溶液的pH= 5.60,
c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3第二级电离,则H2CO3
HCO-3+H+的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.5×10-6)