20．(14分)

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是　　 　　 (填编号)。

(2)反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是　　　 。

(5)工业上处理含Cr2O72－的废水时，一般将剧毒的Cr2O72－转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72－的酸性废水。

写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：

阳极_____　　 　　__　　　　　　　 ；阴极_______　　　 ____　　　　 ；

溶液中________________　 ___________　　　　　　 。

2010-2011学年第一学期临淄中学模块学分认定考试

19．(18分)将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

　　 ① 不能证明HA是弱电解质的方法是　　　　

　　 A．测得0. 1mol/L HA的pH>l

　　 B．测得NaA溶液的pH>7

　　 C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

　　 D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

　　 ② 混合溶液中，关系式一定正确的是　　　　

　　 A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)　　 B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

　　 C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L　　　 D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

　　 ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，　　　　 则相同pH的 ①NaA溶液　 ②Na2B溶液　 ③NaHB溶液　 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　 (填序号)。

(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为　　 。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是　　 。

　　　　 A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

　　　　 B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

　　　　 C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

　　　　 D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

(3)若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

　　 ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)　　 c (CN－)(填“小于”、“等于”或“大于”)，得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　 。

　　 ③若HA为强酸，99℃时(Kw=10-12)，将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为　　　 mol／L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。

18．(16分)

火力发电厂产生大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

　　　 (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________________________。

　　　 (2)脱碳。将CO2转化为甲醇的化学方程式为：

CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)

　 ① 取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，tmin后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述合成甲醇的反应的逆反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。

② 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是________

　　　 　 A．10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5 mol·L－1

　　　 B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol·L－1·min－1

　　　 C．达到平衡时，氢气的转化率为75%

　　　 D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

　　　 E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

③能说明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是______

A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等

B．v(H2)=3v(CH3OH)

C．恒容容器中，体系的压强不再改变

D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变

④右图表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，达到平衡后，采取下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。

A．使用新高效催化剂　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来　 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤甲醇燃料电池结构如图所示，其工作时正极的电极反应式可表示为_______________________。

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。　

硫酸铵溶液的pH＜7，其原因为：__________(用离子方程式表示)；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+)_____c(NO3-)(选填“大于”、“等于”或“小于”)

17．(12分)请按要求完成下面各小题。

Ⅰ．(3分)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　　　　

　　　 ①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH

　　　 ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

　　　 ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

　　　 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

　　　 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

　　　 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

　　　 ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

Ⅱ．(4分)设计简单实验证明：氧化性Cl2>FeCl3>KI。简述实验步骤、现象和结论。

可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选。

Ⅲ．(5分)实验室用表面带有少量铁锈(Fe2O3·xH2O)的铁屑制取绿矾(FeSO4·7H2O)。

①实验中应控制药品量的使用，应使　　　　 (填名称)稍过量。

②制备过程中有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃-80℃。为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液　　　　　　 。

16．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是　　

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调pH=4-5

第Ⅱ卷(共60分)

15．根据相关化学原理，下列判断正确的是

　　　 A．若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，则其单质的熔点：X＜Y

B．NaHCO3溶液中，c(H+)＜c(CO32－)

C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2+＜M+

D．若非金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY

14．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

　　　 A．X元素可能为Al　　　　　　　　 　 B．X元素不一定为非金属元素

　　　 C．反应①和②互为可逆反应　　　　 　 D．反应①和②一定为氧化还原反应

13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol·L－1 Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA

　　　 B．6.4g铜与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.2 NA

　　　 C．某温度下，1L pH＝6的纯水中，所含OH－离子数为1.0×10-6NA

　　　 D．3.9g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA

12．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是　

　　　 A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

　　　 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

　　　 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

　　　 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　

A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－

　　　 B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42－、C1－、HCO3－

　　　 C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1－、Na+、SCN－

　　　 D．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Na+、C1－、Br－