摘要：13在容积为2L的密闭容器中.进行反应:A在不同温度下.C的物质的量n(C)和时间t的关系如图所示.试回答下列问题: (1)800℃时.0-5min内.以B的浓度变化表示的平均反应速率为 . (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 . a.容器中压强不变 b.混合气体中c(B)不变 c.2V正(B)=V逆(D) d.B.C.D的物质的量浓度比为2:1:1 e.容器中气体的密度不变 (3)若温度由800℃降至700℃.平衡常数K将 (填“增大 “减小 或“不变 ).理由是 . (4)若最初加入2.0molA和2.2molB.利用图中数据计算800℃时的平衡常数K.14.化合物A由周期不同的短周期元素X.Y组成.是良好的耐热冲击材料. (1)X的单质既可与盐酸反应.又可与NaOH溶液反应.X元素在元素周期表中的位置是 . (2)一定条件下.A和水缓慢作用生成含X元素的沉淀W和含Y的气态化合物Z.Z分子含有10个电子. ①往X的硫酸盐溶液中通入Z也有沉淀W析出.W的溶度积表达式KSP= . ②Z与H2O2反应.其产物之一是Y的单质.Y的单质的电子式为 . ③A的化学式是 . (3)将X与Mg形成的合金投入浓NaOH溶液中发生剧烈的原电池反应.其负极反应方程式为 . (4)X的单质.石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合.高温下反应得到的化合物均由两种元素组成.且都是新型材料.其反应的化学方程式是 .
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汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1是反应：
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
①电源的负极为
②阳极室中发生的反应为
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则
| a |
| b |
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正