19．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是　　 (　　 )

　　　 A．先配制一定量的0.1mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

　　　 B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

　　　 C．先测0.10mol/L CH₃COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

　　　 D．配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

18．下列化学实验事实及其解释都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

　　　 B．向SO₂水溶液中滴加HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

　　　 C．向0.1mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

　　　 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_SP比AgI的K_SP大

17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)根据如图可得出的判断结论正确的是(　　 )

　　　 A．正反应一定是放热反应

　　　 B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

　　　 C．若T₂>T₁，则正反应一定是吸热反应

　　　 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

16．控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂

设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的

是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　　 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

　　　 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

　　　 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

15．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺>Ni²⁺<Cu²⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-→Ni

　　　 B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

　　　 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

　　　 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO^-₃

　　　 B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、I^-、NO^-₃

　　　 C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO^2-₄、AlO^-₂

　　　 D．mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、NO^-₃

13．将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是　　　 (　　 )

12．在一定温度下，反应1/2H₂(g)+1/2X₂(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5%　　　　　　　　　　 B．17%　　　　　　　　　 C．25%　　　　　　　　　 D．33%

11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol /L C₆H₅ONa溶液：c(Na⁺)>c(C₆H₅O^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

　　　 C．pH=5的CH₃COO溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

　　　 D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降