20．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

　 A．0.02mol　　　　　　　 　 B．0.08ml　　　　　　　　 　 C．0.10mol　　　　　　　 　 D．0.16mol

19．下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个

是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是

(　 )

A.M电极的材料是石墨

B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml

C.在此过程中，甲池中OH^-向通乙醇的一极移动

D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

18．有关晶体的下列说法中正确的是(　　 )

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　　

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂　　

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

17．下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①　 ②　 　　③　 　　④　

A．①和④ 　　 B．②和③　　 　　 C．①和③　　 D．②和④

16．现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是： (　　 )

A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸

B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓　

C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

_{c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)}

D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D

15. 已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, 　HB^-H⁺+B^2-。下列叙述一定正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A. Na₂B溶液存在：_{c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B}^2-_{) + 2c(H2B)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )}

B．NaHB溶液一定显酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-+H₂O H₂B+OH^-

D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB^-+H⁺ = H₂B

14．下列实验中，操作正确且能达到相应实验目的的是　 (　 )

A．做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替　　　　　　　　　 　　

B．中和滴定实验中，左手调控滴定管的活塞，右手持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

C. 溴蒸汽和二氧化氮两种红棕色气体可用淀粉碘化钾溶液来鉴别

D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中

13．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　 )

11．3种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后，经点燃爆炸后并恢复到原状况下时，体积共缩小了2VmL。若所有气体体积均在25℃，1.01×10⁵Pa下测定，则这3种烃的组合不可能是(　　 )　　　　　　　　

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄　 　　　　　　　　 B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₈

　　　 C．C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈　　 　　　　　　　　　　　 D．CH₄、C₂H₆、C₂H₂

_{12．下列说法中可能正确的是　 (　　 )}

_A．标准状况下，_pH=7的_{醋酸和醋酸钠的混合溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)}

_{B．pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液，稀释相同倍数后，硫酸溶液的pH小}

C．Ba(NO₃)₂溶液可以鉴别SO₂气体和CO₂气体

D．_{向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可析出0.74 g Ca(OH)2固体}

10．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是　 (　　 )　　　

A．将2mol金属Cu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热

B．将1 mol MnO₂固体与含4molHCl的浓盐酸共热

C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中

D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中