26、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水

A　　　　　 B　　　　　 C　　　　　　 D

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

盐 　 溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

(说明：①＞35℃NH₄HCO₃会有分解)

请回答以下问题：

⑴装置的连接顺序应是_______________(填字母)；

⑵A装置中盛放的试剂是_______________,其作用是_____________________；

⑶在实验过程中，需要控制D温度在30℃-35℃，原因是____________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________；

⑷将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____________________(以化学式表示),可加入氯化钠,并进行_______操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

⑸测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2―+H⁺→HCO₃^―反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝_____________________。

25、二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)+Q, Q<0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H₂)=________。

(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生

成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为

_________________________________________。

(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中

　 amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)　CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

① P₁　　 P₂ (填“<”、“>”或“=”)，正反应为_____(“放热”或“吸热”)反应。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数________。

③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH(g) CO(g) + 2H₂(g)反应的平衡常数为　　　 (用含a、V的代数式表示)。

24、三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有______________(填化学式)。

23、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z³⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　 　　　　　　　　，

(2)写出Z(OH)₂在潮湿的空气中氧化为Z(OH)₃的化学方程式　　　　　　　　　　 ，

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　 ，

a、稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　　 b、稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c、稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　 d、稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的原子半径从大到小的顺序为　　　　　　 (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其电子式为　　　　　　　　　 ，

(6)X和Y形成的化合物晶体属于　　　　　　 。

21、下列有关实验处理方法正确的是……………………………………………(　　)

A、实验室常采用浓硫酸使甲酸脱水的方法制备一氧化碳气体

B、实验室制备乙酸乙酯时，为了提纯乙酸乙酯常用水和氢氧化钠溶液洗涤

C、在苯酚钠的水溶液中通入过量的二氧化碳气体后进行过滤获得苯酚

D、有少量硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡制备氢氧化亚铁

A、在显影过程中　　　　　　　 是氧化剂

B、溶于显影液的O₂能加快显影速度

C、在显影液中加入一定量Na₂CO₃，可加快显影速度

D、曝光时产生的微量Ag在显影时起了催化作用

第Ⅱ卷(共84分)

20、下列离子方程式书写正确的是…………………………………………(　　)

A、碳酸氢钙与过量石灰水　Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O

B、次氯酸钙中通入少量　SO₂气体　Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

C、碳酸氢铵溶液与足量　NaOH反应　NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-→NH₃↑+H₂O+ CO₃^2-

D、明矾中加入过量氨水　Al³⁺+3NH₃·H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

19、某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是： H₂A → H⁺+HA^－，

HA^－H⁺+A^2－；则在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是…(　　)

A、c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　　　　　 B、c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)

C、c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)　　　　 D、c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－) +c( H₂A)

18、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是………………………………(　　)

A、水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、I^-

B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C、含有大量Fe³⁺的溶液：HCO₃^-、Cu²⁺、K⁺、Br^-

D、澄清透明的无色溶液中：ClO^-、SCN^-、Al³⁺、SO₄^2-

17、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置	部分实验现象

由此可判断这四种金属的活动性顺序是……………………………………………………(　　)

A、a>b>c>d　　　　　　　　 B、b>c>d>a　　　　　　　　 C、d>a>b>c　　　　　　　　 D、a>b>d>c

16、某学生设计了下述实验室分馏石油的实验，分为五个步骤。

①将蒸馏烧瓶放在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡胶塞。

②连接好冷凝管，把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管的一端和水龙头连接，将出水口一端的橡胶管放入水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度调整铁圈的高度，放好石棉网。

④向蒸馏烧瓶中放入碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的塞子，将牛角管接在冷凝管的末端，并深入锥形瓶中。

⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。

正确的操作顺序是………………………………………………………………(　　)

A、②①③⑤④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、③①②⑤④　　　

C、①②③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、⑤④③②①