11．常温下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

　　　 B．pH<7时，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

　　　 C．7<pH<13时，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 D．继续滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

[答案]B

[解析]当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有c(H⁺)＞c(OH^-)，根据电荷守恒可得c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，故B正确。当7<pH<13时，溶液也有c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)>c(H⁺)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 mol·L^－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。

[考点]电解质溶液--离子浓度的大小比较

10．下列化学原理表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

　　　 B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

　　　 C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

　　　 D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

[答案]B

[解析]氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H⁺)会变小，A错。选项B是Na₂CO₃溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO₃溶液显碱性，说明NaHCO₃的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H⁺)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量也多，D错。

[考点]电解质溶液--弱电解质的电离与水解

9． J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

　　　 B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

　　　 C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

　　　 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

[答案]A

[解析]已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C₂H₄、C₂H₆等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。

[考点]物质结构 元素周期律--“位--构--性”的综合考查

8． 用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.8g重水(D₂O)中含有的质子数为1.0 N_A

　　　 B．500℃、30MPa下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-38.6kJ·mol^-1；将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

　　　 C．标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

　　　 D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

[答案]C

[解析]重水的摩尔质量为20 g·mol^－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×N_A /20=0.9N_A，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H₂在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO₂是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO₂，含有的Si－O键数目应为4N_A，故D错。

[考点]化学用语及常用计量--阿氏常数

7．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂　　　　　　 B．胆矾的成分是CuSO₄·5H₂O

　　　 C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO₄　　　　 D．光导纤维主要成分是Si

[答案]D

[解析]光导纤维主要成分是SiO₂而不是单质Si。

[考点]物质的组成、性质和分类--重要无机物的组成和用途

21．(每空2分，共10分)已知S1O₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

　　　 I．用如图所示装置进行Mg与S02反应的实验。

(1)选择制取SO=2的合适试剂　　　　　　　 。

①10%的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　　　 ②80%的H₂SO₄溶液

③Na₂SO₃固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④CaSO₃固体

(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　 。

(3)该装置还有不足之处，除在A和B之间缺少干燥装置外，还有一处　　　　 　　　。

Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si

②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄

④Si和S1O₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤S1H₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预值的63%左右”。

(1)该小组“实验室制Si”的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(2)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(每空2分，共10分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

　　　 可供参考的信息有：

　　　 ①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

　　　 ②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7 2 8。

　　　 ③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

　　　 试根据上述信息回答下列问题：

(1)A的化学式为 　　　　，每反应Imol的A转移的电子数为 　　　　　mol。

(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： 　　　　.

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　。

19．(每空2分，共14分)向体积为2L的固定密闭容器中通人3mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1．2倍，则用Y表示的速率为 　　　　mol／(L·min)。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3．5 mol／(L·min)；乙：v(Y)=2 mol／(L·min)；丙：v(Z)=4．5 mol/(L·min)；丁：v(X)=0．075 mol／(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 　　　　　　。

(3)若向达到(1)的平衡体系中充人氮气，则平衡向 　　　　(填“左”或“右”或“不”>移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 　　　　．(填“左”或“右”或“不”)移动。

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0．5mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较： 　　　　。

A．无法确定　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．前者一定大于后者

　　　 　　 C．前者一定等于后者　　　　　　　　　　　 D．前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 　　　　。

18．(每空2分，共8分)氮是地球上含量最丰富

的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生

活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂

和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂

和CO反应的热化学方程式　　　　 。

(2)在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<O，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题；

①试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填写“>”、“=”或“<”)；

②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H=2(g)的化学平衡常数的值为_　 ___。

当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v(N₂)(正)____v(N₂)(逆)(填写“>”、“=”或“<”)。

17．(每空2分，共10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物电子式为；其水溶液pH=8，则c(HY^-)+2c(H₂Y)=　　　　　　　　 (填精确值)。

(3)将Y的低价氧化物通人W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为　　　　　　　　 ；溶液中c(W⁺)=　　　　　　　　　 。