8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．原子半径：A＜B＜C

　　　 B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

　　　 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

　　　 D．高温下，A单质能置换出C单质

[答案]D

[解析]由题意知A为碳元素，B为镁元素，C为硅元素。原子半径的大小顺序为B＞C＞A，选项A错。非金属性越强，气态氢化物越稳定，B错。由于MgO和SiO2均难溶于水，故C错。根据反应C+SiO2Si+CO可知选项D正确。

[考点]物质结构　 元素周期律

7．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　 B．C气体的体积分数增大

　　　 C．气体A的转化率升高　　　　　　　　　　　　 D．m+n＞p

[答案]A

[解析]假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m+n＜p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。

[考点]化学反应速率与化学平衡

6．“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．该反应属于氧化还原反应　　　　　　　　　 B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

　　　 C．丁物质一定是非金属单质　　　　　　　　　 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

[答案]B

[解析]结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO+2CON2+2CO2，由此可知只有选项B错。

[考点]物质的组成、性质和分类，氧化还原反应

5．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色　　　　　　　　

　　 ②装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅

　　 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色　　　　　　

　　 ④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色

　　　 A．①　　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．②④

[答案]C

[解析]铜片只能和热浓硫酸反应，故①错。由于浓硫酸具有吸水性，故②正确。由于铁片遇到冷浓硝酸被钝化，故③错。蛋白质遇到浓硝酸变黄色，发生的是黄蛋白反应，故④正确。

[考点]化学实验、金属元素及其化合物

4． 右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 (　　 )

　　　 A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

　　　 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

　　　 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线

　　　 D．酚酞不能用做本实验的指示剂

[答案]B

[解析]根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V (NaOH)=0时，溶液的pH=1，由此可知c(HCl)=0.1 mol·L－1，选项A和C均错。强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。

[考点]电解质溶液--中和滴定

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O₂、SO₂、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

　　　 B．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₄­溶液

　　　 C．检验SO₂中含有CO₂的方法是通过澄清的石灰水

　　　 D．向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的CO₂气体，有白色沉淀生成

[答案]D

[解析]H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性，SO2因和有色物质发生化合而显漂白性，活性炭具有吸附性而显漂白性，A错。SO2和BaCl2溶液不反应，B错。SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错。

[考点]非金属元素及其化合物

2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃ B．熔点：石英＞食盐＞干冰

　　　 C．结合质子的能力：CO₄³＞CHCOO^－＞SO₃^{2 －} 　　D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

[答案]A

[解析]由于NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，因此选项A中正确的顺序为NH3＞AsH3＞PH3。

[考点]物质结构、元素周期律

1．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

[答案]A

[解析]要注意氦气是单原子分子，当m(H2)=m(He)时，可得n(H2)=2n(He)，根据相同条件下物质的量之比等于微粒数之比可知选项A正确。

[考点]物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量

24．(10分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

　 (1)B与A的差值为　　　　　　 mol。

　 (2)C点对应的溶液体积为　　　　　　 mL。

　 (3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为　　　　　 mol。

　 (4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为　　　　　　　　 。

　 (5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(17分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)　　　 CO(g)+3H₂(g)△H₁

②CO(g)+2H₂(g)　　　 CH₃OH(g)△H₂

　　 将0.20molCH₄和0.30molH₂O(g)通入容积为10L的密闭容

器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转

化率与温度、压强的关系如右图。

　 (1)温度不变，缩小体积，①的逆反应速率　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

　 (2)反应①的△H₁　　　 0(填“<”“=”或“>”)100°C时的平衡常数值K=　　　 。

　 (3)在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。

　　　　 300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　 A．c(H₂)减少　　　　　　　　　　　　　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

　　　　　　 C．CH₃OH的物质的量增加　　　　　　　　 D．重新平衡时c(H₂)/c(CH₂OH)减小

　 (4)已知在常温常压下：

　　　　 ①2CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=-556.0kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l)△H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式　　　　　　　　 。

　 (5)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

　　　　 ①该电池正极的电极反应为　　　　　 　　　　　　。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　 。