20．(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y是生活中用量最大的金属，该反应的条件是高温。相关物质间的关系如下图所示。

⑴X的单质与A反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若试剂1是NaOH溶液，

①X的单质与试剂1反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②0.1摩X的单质参加反应转移的电子数 　　　　　　　。

⑶若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　。

19．(16分)填写下列空格

(1)Na₂CO₃俗称是：_________，稳定性Na₂CO₃______NaHCO₃(填“强于”、“弱于”)。

(2)除去SO₂中混有少量的HCl，需加的试剂为_________　　　　 ，

有关反应的化学方程式___________________　　　　　　　　　　　　 　。

(3)现有①BaCl₂；②金刚石；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘片；⑦冰 七种物质。

a．熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)。

b．属于离子化合物的是__________，物质中只有离子键的物质有________。

c．② ④ ⑤ ⑥ ⑦熔点由高到低的顺序为____________。

18、有镁铝的混合物10.2g，将其完全溶于500mL4mol/L的盐酸中，再向其中

滴加NaOH溶液，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH

　 溶液的体积为：

A、1000mL　　　　 B、500mL　　　 C、100mL　　　 D、1500mL　

第Ⅱ卷(共46分)

17、氯化硼的熔点为107℃。在氯化硼分子中，氯硼键之间的夹角为120⁰，它可

水解，水解产物之一能在空气中产生白雾。下列关于氯化硼的说法正确的是

A、氯化硼是原子晶体　　　　 B、氯化硼分子是极性分子

　 C、熔化时，氯化硼能导电　　 D、水解方程式：BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl

16、PH₃在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH₃

的叙述中正确的是：

　A、PH₃是非极性分子　　　　　　　 B、PH₃中有孤电子对

　C、PH₃是一种强氧化剂　　　　　　 D、PH₃分子中P-H键是非极性键

15．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是：

　 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

14．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　 )

A．v(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1　　　　 B．v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C．v(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1　　　 D．v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1

13、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g) = CO₂(g)；△H₁　 　C(s)+O₂(g) = CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g) = SO₂(g)；△H₃　　 　　S(g)+O₂(g) = SO₂(g)；△H₄

③H₂₍g)+O₂(g) = H₂O(l)；△H₅ 　2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s) = CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l) = Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　 　　　B．④　　 　　　C．②③④　 　　　　D．①②③

12. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.与互为同分异构体

B. 与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

11. 下列说法正确的是

A．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强(除Ar外)

B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

C．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

D．元素周期律是元素原子核内质子排布周期性变化的结果