4．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

　　 A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

　　 B．原电池的正极反应为：o2+2H20+4e一叫0H-

　　 C．原电池的负极反应为：Fe---,Fe3++3e-

　　 D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀　 ’　　 ．

3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、z三种元素中，Y的非金属性最强

B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的原子半径在同周期元素中最大

D．X单质的熔点比2单质的熔点高

2．下列分类正确的是

　　 A．同位素：¹H、D+、T₂

　　 B．电解质：H20、CH3COOH、NH4HC03

　　 C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

　　 D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷

1．下列叙述正确的是

　　 A．“雨后彩虹”是一种自然现象，；与胶体的知识有关　　

　　 B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分

　　 C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收

　　 D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

23．[化学--选修有机化学基础](15分)

已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E分子中有三种不同的氢原子，

且其个数比为6：1：1，F能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)C和E的官能团名称：C　　 ，E　　 。

(2)由F生成高聚物的化学方程式　　　 。

(3)六种有机物中能跟Na反应的是　　 (填字母)。

(4)由A生成B和C的化学反应方程式为　　 。

(5)D在一定条件下生成C的化学反应方程式为　　 。

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2010-2011学年度第一学期锦州市普通高中期末考试

23．[化学-选修物质结构与性质](15分)

　 　X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L

层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z

的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：

(1)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　 和　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的

是　　 (写分子式)，理由是　　　 ；

(2)Q的元素符号是　 ，它的核外电子排布式为　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　 ；

(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　 。

(4)F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为　　 。

23．[化学-选修化学与技术](15分)

(15分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：源网]

(1)溴在周期表中位于　　 周期　　 族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是　　 。

(3)步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为　　 。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因　　 。

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　 。

(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是____。

22．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)C0(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　 。

(2)该反应为　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　 。

a．容器中压强不变　　 b．混合气体中c(CO)不变　 c．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)　　 d．c(CO₂)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　 ℃。

选考题：请考生从以下三道题中选做一道，如果多做，按所做的第一题计分。

21.(16分)已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

(1)L的化学式为　　 ；F的电子式为　　 ，所含化学键为　　 ；

(2)反应①的离子方程式为　　 ；该反应前后溶液的pH　　 (填：“变大”；“变小”；“不变”)；

(3)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　 ；

(4)反应②的化学方程式为　　 ；

(5)化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为　　 。

20．(6分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，若甲的化学式为RCl₃，

其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H₂O乙+丙 b.乙氧化物+H₂O

请根据题目要求回答下列问题：

(1)若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是　　 。

(2)若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为　　 。　　

(3)将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为　 _。