3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．Ca²⁺、 Na⁺ 　NO₃^-　 SO₃^2-　　 　　　　 B．H⁺ 　Na⁺ 　CH₄COO^- 　I^-

　　 C．Ba²⁺　 OH^-　 Na⁺　 Br^-　　 　　　　　　　　 D．C1O^-　 Na⁺ 　S^2-　 OH^-

2．水热反应是指在高温高压的永环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．水热反应一定包含化学变化　 　　　　　　 B．水热反应可以降低自然界中碳的含量

　 　　 C．水热反应可以改善温室效应　　 　　　　 D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环

1．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．质量数均超过质子数的两倍　　 　　　　 B．互称为同位素

　 　　 C．中子数分别为176、177　　 　　　　　　　 D．是同一种核素

23.(10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃ = 2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O　 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。 A．CO₂+H₂O +2NaClO = Na₂CO₃+2HClO B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN (2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L^-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是　　　　 (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是　　　　 (填编号)。 ①HCN　　 ②CH₃COOH　　 ③HClO₄　　 ④HClO　　 ⑤H₂SO₄　　　 　(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

1/3Fe₂O₃(s) + CO(g) 　2/3Fe(s) + CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如上表：

请回答下列问题：

　 (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

　 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)= 　　　　　　　,CO的平衡转化率为________。

　 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

　　　 A．减少Fe的量　　 B．增加Fe₂O₃的量　　 C．移出部分CO₂

　　 D．提高反应温度　　 E．减小容器的容积　　 F．加入合适的催化剂

21．(10分)(1)在温度t℃时，某溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^-b mol·L^-1，已知a+b=12，则t______25(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

x = _____。Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

⑶常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大

量，此时溶液的pH　　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度

为　　　　　　　 。

20．(8分)如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极x名称为　　　　　　　　　 。

(2)pH变化：B　　　　　 ,C　　　　　　 。(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)通电5min时，B中共收集到224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 (设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是________(设电解前后溶液体积无变化)。

19．(6分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃(其中不含O^2-和HCO₃^-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- → 34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

(1)该燃料电池的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(2)正极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是　　　　　　 ，它来自　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(7分)(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

②又已知H₂O(l) = H₂O(g)，△H = 44 kJ•mol^-1,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　 kJ 。

(2)实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时(不考虑温度变化)，要想使反应速率减慢，又不影响产生氢气的总量，下列措施中能达到目的的是　　　　　　　　 。

①加入少量固体碳酸钠；　　　　 ②加入少量固体醋酸钠；

③加入适量的硫酸钠溶液；　　　 ④加入适量的硝酸钠溶液；

⑤滴加少量CuSO₄溶液；　　　　 ⑥加热　

17.常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是　　　

A. NH₄⁺ 浓度相同的下列溶液： ①(NH₄) ₂ Fe(SO₄)₂ ②(NH₄) ₂ CO₃ ③(NH₄) ₂SO₄ ,

溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①

B. 由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：

c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^－)

C. pH=13的Ba(OH)₂溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7

D. pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14 　

高三教学质量调研

化学试题(A)

第Ⅱ卷(非选择题　 共49分)