27．(8分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为　　　　　 　　　▲　　 　　　　　。

⑵ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被洗净的方法是　　　　　 　　　▲　　 　　　。

⑶配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是　　 　　　▲　 　；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 　▲ (填字母代号)。

a　　　　 b　　　 c　　　　 d　　　　 e

⑷滴定终点的现象是　　　　　 　　　　　　▲　　 　　　　　　。

⑸滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为　　　　　 　　　▲　　 　　　　　　。

⑹判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果 　▲　 　。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 　▲　 　。

26．(11分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　 　▲　 　。

(2)第③步反应的离子方程式是　　　　　 　　　▲　　 　　　　　　。

(3)第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有　　　　　 　　　▲　　 　　　　　。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

　　　　　 　　　▲　　 　　　　　　、　　　　　 　　　▲　　 　　　　　　。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，至少有　 　▲　 　g Na₂CO₃参加了反应。

23．(6分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

　　　　 　　　▲　 　　　　　(一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子)。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是　 　　▲　 　　　。

A．HSO₃^-　　　 B．NH₄⁺ C．OH^-　　　　　 D．HCO₃^-　　 E．CH₃COO^-　　 F．Cl^-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

　酸(电子对接受体)　 碱(电子对给予体)　　　 反应产物

　　　 H⁺　　　　　 +　　 [∶OH ]^- 　　H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①　　 H₃BO₃　 + H₂O　 = H⁺ + B(OH)₄^－ 　　该反应中的碱是 　▲　 　(填：H₃BO₃ 或 H₂O)

②　BF₃ + NH₃　 = BF₃ · NH₃ 该反应中的酸是 　▲　 　(填：BF₃ 或 NH₃)

22．(6分)有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF₆。研究报告指出：“关于XePtF₆的电价有Xe²⁺[ PtF₆]^2-、Xe⁺[ PtF₆]^- 两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF₆；加入CsF可得到CsPtF₆，这些化合物都不溶于CCl₄等非极性溶剂。”试回答：

(1)XePtF₆中各元素的化合价分别是　 ▲　 、　 ▲　 、　 ▲　 。

(2)XePtF₆是　　　　　　 ▲　　　　　 (离子、共价)化合物。

(3)写出Xe与PtF₆反应生成XePtF₆的反应式　　　　　　 ▲　　　　　 。而且O₂与PtF₆可发生类似反应，其反应式是　　　　　　 ▲　　　　　 　。

21.(4分) (1) t℃时Na₂SO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm^-3，物质的量浓度为c mol·L^-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na₂SO₄或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是　　 ▲　　 　

A．mol·L^-1　　　　　　　　　 B．g

C．100X=YS　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．g

(2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为　　　　　　 ▲　　　　　　 。

20. 等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是(　　 )

　　 A. A和B的摩尔质量相同

　　 B. 组成A、B的元素均为短周期元素

　　 C. 等质量的A和B所含的质子数相同

　　 D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为(同温同压下)为2:1

19. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　 )

　 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

　 B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

　 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

　 D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

18. 将l1.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是(　　 )

A．0.3mol NO₂和0.3mol NO　　　 B．0.1mol NO、0.2mol NO₂ 和0.05mol N₂O₄

C．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄ D．0.6mol NO

17．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是(　　 )

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀