17．(10分)已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺+HA^－，HA^－ H⁺+A^2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液　　　　　　 (填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“酸碱性无法确定”)。

(2)某温度下，若向0．1 mol/L的NaHA溶液中滴入0．1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)，则此时该混合溶液中下列关系中一定正确的是　　　 　(填字母)。

　　　 　　 A．c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^―14 mol²·L^―2　　　　　　

B．c(Na⁺)+c(K⁺)＝c(HA^－)+2c(A^2－)

　　　 　　 C．c(Na⁺)＞c(K⁺)　　　　　　　　　　　　 　　　　

D．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0．05 mol/L

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2－(aq)　 △H＞0。

　　　 　 ①温度升高时，K_sp　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下一空格同样)。

　　　 　 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺)_　　　　 。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式　　　　 。

16．(10分)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，Al₂O₃含量约4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

(1)装置Ⅰ中发生了多个氧化还原反应，写出其中由CuS转化为CuSO₄的化学反应方程式：　　　　　　　　 。

(2)反应Ⅱ若加入锌过量，会进一步发生反应的离子方程式为　　　　　　 ，反应Ⅲ中加入MnO₂的目的为　　　　　　　 。

(3)已知K_sp(MnCO₃)＝1．8×10^－11、K_sp(ZnCO₃)＝1．4×10^－11，装置Ⅳ中充分反应后溶液中＝　　　　 。

(4)装置Ⅴ中发生的反应是用惰性电极对反应Ⅲ所得溶液进行电解，则阳极发生的电极反应可表示为　　　　 。

15．(10分)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为+3价)是一种光敏材料(见光易分解)，实验室可用如下方法来制备这种材料并测定它的组成。

Ⅰ．制备

(1)冷却结晶时应注意：①将溶液用冰水冷却；②　　 　　。

(2)操作Ⅲ所需的主要玻璃仪器有　　　　 ，操作Ⅳ的名称是　　　　 。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0．1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24．00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，又用去KMnO₄溶液4．00mL。相关反应的化学方程式如下：2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

(3)滴定时应选用　　　　 滴定管，两次滴定中，滴定终点的现象是　　　　 。

(4)该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝　　　　 。

14．在1 L的密闭容器中充入1 molA(g)和1 mol B(g)，于T℃时进行如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)　 △H＜0达到平衡时，A转化了50%。在T℃时，将1 molA(g)和4 molB(g)充入同样的容器中，记录0-8 min内容器中各物质的

量如右表。t min时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是(　　 )

　 　 A．反应在第4 min时处于化学平衡状态

　　　 B．前4 min，用A(g)表示的化学反应速率为0．0625 mol·L^－1·min^－1

　 　 C．8 min时，混合气体中C(g)的体积分数为16%

　 　 D．t min时，反应所处的温度低于T℃

非选择题

13．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(Na₂S)>pH(NaCN)

　　　 B．HCN与NaOH两溶液等体积混合后若c(Na⁺)> c(CN^－)，则一定是前者的较浓

　　　 C．NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S^2－)

　 D．某浓度HCN的水溶液pH＝d，则其中c(OH^－)＝10^－d mol/L　

12．X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO₄

　　　 B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y^n－＞Z^m－＞X^m－

　　　 C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：W_mZ＜W_nY

　　　 D．相同条件下，H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性弱

11．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺7种离子中的几种。取该溶液进行实验时现象如下：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断该溶液中肯定不存在的离子组是　　　 (　　 )

　　　 A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－　　　　 　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

　　　 C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　　　 　　　　 D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

10．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两同学将反应“AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲操作时，溶液颜色变浅 　　　　　　　

　　　 B．甲操作时，微安表(G)指针发生偏转　

　　　 C．乙操作时，C₂做正极　　 　　　　　　　　

　　　 D．乙操作时，C₁上发生的电极反应为I₂+2e^－＝2I^－

9．下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH；②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液；③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl；④用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂；⑤探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化；⑥用适量的蔗糖和浓硫酸等探究浓硫酸的脱水性。

　　　 A．①③⑤⑥　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．②④⑥

8．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃＝bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述反应中，b∶c为一常数

　　　 B．由反应可确定氧化性：HClO₄＞HClO

　　　 C．若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为20e^-

　　　 D．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了5C1₂+I₂+6H₂O＝12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-