19、(1)下列操作会导致实验结果偏高的是　　　　　　　　　

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

　 　B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

　　 C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

　　 D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

　　 E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

(Ⅱ)现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹)　 b．锥形瓶c.滴定管　 d．烧杯(若干)　 e．玻璃棒　 f.胶头滴管　 g．托盘天平(含砝码)　 h．滤纸　 i．量筒　 j．漏斗　 k．温度计。

　 现有下列试剂：A．NaOH固体　 B．碳酸钠溶液　 C．氯化镁溶液　 D．蒸馏水，试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是　　　　　 。

　 A．①是量简，读数为1.5mL

　 B．②是量筒，读数为2.5mL

　 C．③是滴定管，读数为2.50mL

　 D．②是温度计，读数是2.5℃

(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是　　　　　

(3)除去 Mg(OH)₂中混有的少量 Ca(OH)₂，可以用的试剂是：　　　 (选填序号)，操作方法是　　　 、　　　 洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有　　　 (从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号)。

18、下列选项中正确的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

　　　　 H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3　 kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H₂Y2H⁺+Y^2-

C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl^－+2H₂O　　　　 H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

第Ⅱ卷(46分)

17、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+c(M⁺)＝c(OH^－)+c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)＝c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

16、常温下，Ksp_(CaSO4)=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)

一定等于3´10^－3 mol·L^-1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp　

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

15、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备

高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)　　　　 (　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

14、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是　　　　　　　　　

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO、Fe³⁺?　

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^-　

C．c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-　

D．能与铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO、Cl^-、Cu²⁺

13、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是　　　　　　 (　)

A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂

12、关于下列四个图像的说法中正确的是 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

11、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知

该电池的总反应为2H₂+O₂ =2H₂O，负极反应为H₂ + CO₃^2-→CO₂↑ + H₂O + 2e^-，则下列推断中，正确的是　　 A．电池工作时，CO₃^2-向负极移动

　 B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

　 C．正极的电极反应为：4OH^-→O₂↑+2H₂O+2e^-　

　 D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

10、实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)+I^－(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是　　　　　　　　

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C

C．在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

D．A点与B点相比，B点的c(I₂)大