4．下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．6.2g白磷(P₄)分子含有的P-P键数目为0.3N_A

B．23.4gNa₂O₂固体中含有的阴离子数目为0.3 N_A

C．标准状况下，2.24LNO₂气体溶于水，转移的电子数为0.3 N_A

D．常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.3N_A

2．下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物

C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

1．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．水的离子积常数K_w

C．化学平衡常数K　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．弱电解质的电离平衡常数K_a

32．我国推广食用加碘盐。根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为

20-50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：

称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^－全部转化成I₂，

生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24mL。有关反应

如下：(未配平)

①IO₃^－+I^－+H⁺-I₂+H₂O　　 　　　　　　　②I₂+S₂O₃^2－-I^－+S₄O₆^2－

(1)写出配平了的上述两个反应方程式　　 　　　　　　　、　　 　　　　　　　；

(2)用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用　 　　　　　　　　　作指示剂，滴定到终点

的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)。

2010年下学期南马高中期中考试试卷

31．化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在

化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：

(1)某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二

氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了

定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已

忽略)。

表一　　 用MnO₂作催化剂

表二　 用A作催化剂

请回答：上述实验中的待测数据应是　　　　　　　　　　　　 。

完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一研究报告的标题：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)氨水是一种弱碱，某同学取0.1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的

pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操

作是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH的水解，一是设法使氨水

电离平衡发生移动。

方法一：取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴入石蕊试液，溶液变红，可见溶液显酸性。

其原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入　　　　　　　　　　　 ，振荡，红色变浅，c(OH^-)下降，说明氨水的电离平衡向　　 　　　　　移动。

30．(1)膦(PH₃)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH₃)强，是一种强还原剂，

但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、

CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：

①上述反应体系中化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②膦(PH₃)在水中的溶解度远小于氨的原因是　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨

pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式

表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些

物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一

种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，

其化学式为　　　　 　　　。若生活污水中含

大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化

为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　。

(4)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)　 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 　ΔH₂

若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂＝　 　　　　。

29．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺≒2Fe²⁺+I₂(水溶液)

(1)当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡 　　　　　移

动(选填：向右、向左、不)。

(2)上述反应的正向反应速度和I^-Fe³⁺的浓度关系为：υ=κCC(κ为常数)

	C(mol/L)	Cmol/L.	mol/L·s.
(1)	0.20	0.80	0.032κ
(2)	0.60	0.40	0.144κ
(3)	0.80	0.20	0.128κ

通过所给的数据计算得知：在υ=κCC中。M、n的值为 　　　　[选填(A)、

(B)、(C)、(D)]

(A)m=1，n=1　 　　(B)m=1，n=2 　　(C)m=2，n=1 　　(D)m=2，n=2

I^-浓度对充应速度的影响　 　　　　　Fe³⁺浓度对反应速度的影响。(选填：小于、大于、等于)

28．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变

化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知：＞，则该反应是　　　　　　　　　 热反应。

　 (2)右图中表示NO₂的变化的曲线是　　 　　　　　。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　

　 　　　　　。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　 　　　　。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O₂)　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方

向移动的是 　　　　。

a．及时分离除NO₂气体　　 　　　　b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　 　　　　d．选择高效催化剂

27．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a．甲+H₂O乙+丙　 　　　　b．乙氧化物+H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红

棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是 　　　　　　　　。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为 　　　　

_　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，

则负极发生的电极反应为　 　　　　　　　　　　　　。

(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单

质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。

则：①甲的结构式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②写出上述反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生

完全反应的总离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。