18.9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^－的浓度为

　 A．0.3 mol/L 　　B．0.4 mol/L 　　C．0.5 mol/L 　　D．0.6 mol/L

第II卷(非选择题，共56分)

17.某固体酸性燃料电池以Ca(HSO₄)₂固体为电解质传递

H⁺，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：

2H₂+O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

16. 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法中，不正确的是

A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

15．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g)　　　 4NO₂(g)+ O₂(g)　 △H >0

T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法中，不正确的是　

A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡

B．T₁温度下的平衡常数为K₁ =125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L，则T₁ >T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁ ，若维持T₁温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K₂，则K₁> K₂

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)+c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M⁺)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HA^－)+c(A^2－)

13．下列实验操作或描述中，错误的是

A．将等物质的量的NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠

C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I^-氧化成I₂

D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

D．含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N_A个SO₂气体分子

11．下列离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2－+ H₃O⁺= HS^－+ H₂O　

B．氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H₂O + Al₂O₃ + 2OH^- = 2Al(OH)₄^-

C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO₄^2- 恰好沉淀完全

　　　　 Al³⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 3OH^- = BaSO₄ ↓+ Al(OH)₃↓

D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO₂： Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2HClO

10．化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是

A．向BaCl₂溶液中加入适量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若无沉淀，说明Ba²⁺已经完全沉淀

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)₂后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

　　　　　 C．将Na₂SO₄·10H₂O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

　 D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl

溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点

9．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。

下列说法正确的是

A．铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI₄ + 2H₂↑

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺ = Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素