已知：

①反应原理：NaBr+H₂SO₄(较浓)△=== NaHSO₄+HBr

　　　　　 HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O

②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄ 30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

回答下列问题：

(4)连接上述仪器的顺序是：1接(　 )接(　 )接( 4 )接( 3 )接(　 )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在　　　 　　 　 (填“烧瓶”或“烧杯”)中

(5)由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是　　　　 (写化学式)，除去该杂质的试剂和方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ，为了减少该副产物的生成，本实验采取了　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____________________________________________________________的措施。

32. (16分)

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物。

(1)黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是__________(填写名称,下同)；属于主族元素的是_____，它位于周期表的位置是__________,它的原子半径________Cl的原子半径(填“>”、“<”或“=”，下同)，它的气态氢化物的稳定性____HCl。

(2)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　 (填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)。

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂,通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程。　　　 　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　(请配平)。

(1)应称取　　　　　 g Na₂CO₃·10H₂O。

(2)配制该溶液所用的仪器有　　　　　　　　　　　　　 ____　　 。

(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是(　　 )

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液　　 B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯　　　　　 D、定容时，仰视刻度线

24、(9分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

试回答下列问题：

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　 __________________，其物质的量之比为　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　　　　 　mL(不考虑CO₂的溶解，下同)。

(2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　　 _____________，其物质的量之比为　　　　　 ；

(3)计算原NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

23．(10分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]

　　　　 Ⅰ.所得气体的成分可能只含　　　 一种；Ⅱ.所得气体的成分可能含有　　　 二种；

　　　　 III.所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种。

　　　　 [实验探究]

　　　　 实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

　　　　 请回答下列问题：

　　　　 (1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

　　　　　　　　　　　　　 (填序号)；

　　　　 (2)若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想　　　　　　 正确；

　　　　 (3)实验过程，仪器C的作用是　　　　　　　　　 ；

　　　　 (4)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

　　 请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：

　　　　 ①组　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②组　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(9分)A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

回答下列问题：

　 (1)元素B为：　　　 　，丁、戊的电子式分别为：　　　　 .　 　　　　。

　 (2)丁与戊反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应；但生成物不是己和丁，

①写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②写出将少量的乙溶液滴入丙溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　。

21．(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br2；

2BrO₃^一+10I^一+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O　 　　　 6BrO₃^一+5I^一+6H⁺=5IO₃^一+3Br₂+3H₂O

②Br₂能将I^一氧化为I₂：Br₂+2I^一=2Br^-+I₂

③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^一氧化成Br₂，其本身被还原为1₂。

IO₃^-+5I^-十6H⁺=3I₂+3H₂O　 　　　　　　　　　　　　 2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O

　 (1)在上述反应涉及的粒字中氧化性最强的是　　　　 (填化学式，下同)；

　 (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为　　　　　 ，还原产物为　　　　　 ；

　 (3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，①若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^一中，则加入KBrO₃的物质的量为　　　　 mol；②若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br₂ 和Br^一中，则加入KBrO₃的物质的量范围为　　　　　　　

　 (4)将等物质的量KBrO₃溶液和KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　 。

20.( 9) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、、^-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号　　　　 实验内容　　　　 实验结果

1)　　　 加AgNO₃溶液　　　　 有白色沉淀生成

2)　　　 加足量NaOH溶液并加热　　 收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)

3)　　　 加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量　　 第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

　 (1)根据实验1对C1^-是否存在的判断是 　　　　　　　(填"一定存在"、"一定不存在

"或"不能确定")；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是

　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：

阴离子符号 　　　　　　　　　物质的量浓度分别　　　　　　　　　　　 　　　

　 (3)试确定K⁺是否存在？　　　　　　　 　，判断的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　

19、(8分)三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂ = NF₃+3NH₄F。则：

(1)上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；若反应中有0.5 mol NH₃ 被氧化，转移电子的数目为　　　　　　　　　　 　　。

(2)在潮湿的空气中，NF₃ 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，则在NF₃、F₂ 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序　　　　　　　 。

(3)一旦NF₃ 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是　　 ______

18．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　 (　　 )

A．X的氢化物溶于水显酸性　 　　　　

B．简单离子半径相比：Y＞X＞Z

C．Z的单质易溶于二硫化碳中

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

17．将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为　 (　　 )

A．2 mol、3 mol、4 mol　　 B．2 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、8 mol　　 D．3 mol、2 mol、4 mol