11.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式为：2ICl+2Zn===ZnCl₂+ZnI₂ 　　　ICl+H₂O===HCl+HIO

下列叙述中正确的是

A.ZnCl₂既是氧化产物，又是还原产物　 B.ICl跟H₂O的反应是自身氧化还原反应　

C.ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物　 D.在ICl跟H₂O的反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

10．已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液 与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是

A．c(Cl‾ ) + c(OH‾ ) + c(A‾) > c(Na⁺ )　　

B．c(Na⁺ ) > c(A‾ ) > c(H⁺ ) > c(OH‾ )

C．c(A‾ ) + c(HA) = c(Na⁺ )　　　　　　　　　

D．c(A‾ ) > c(Na⁺ ) >c(H⁺ ) > c(OH‾ )

9．下列实验操作，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂

B．配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

C．制取Fe(OH)₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出

D．溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀

8.　 现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是(所有物质始终为气态)

A．A=B　　　　　 B．A<B　　　　 C．无法判断　　　　 D．A>B

7. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A　 B．1.7g的NH⁺₄离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A　 D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

6．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是　

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

B．表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：CO₃^2- + H₂O　　　　 HCO₃^- + OH^-

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

5．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中一定能大量共存的离子组为　

A．OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^- 　　　　　　　B．H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

C．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

4.下列分散系中是胶体的为

A　 在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡

B　 在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡　　

C　 将蔗糖放入水中并振荡　　　　 D　 将花生油放入水中并振荡

3. 下列说法正确的是

A．由于H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定。

B．11.2 L O₂和CO₂的混合气体中含有6.02×10²³个氧原子。

C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。

2. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小　　 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀　

C.玻璃态是水的一种特殊状态　　　　 D.玻璃态水是分子晶体