7．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1N_A

　　　 B．电解精炼铜时，若阴极得到2N_A个电子，则阳极质量一定减少64 g

　　　 C．常温下，7．1 g氯气与足量的稀氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N_A

　　　 D．标准状况下将22．4 L NO和11．2 L O₂混合后所得气体分子数一定为N_A

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。

6．下列化学实验事实及其解释都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

　　　 B．将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄强

　　　 C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

　　　 D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．石灰石与硫酸反应制CO₂：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　　 B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O＝2Na₂⁺+2OH^－+O₂↑

　　　 C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

　　　 D．证明Fe²⁺具有还原性：MnO+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

　　　 A．装置①除去氯气中的氯化氢　　　　　 B．装置②制取并吸收HCl

　　　 C．装置③制备纯净的NH₃　　　　　　　 D．装置④模拟铁的腐蚀

3．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

　　　 B．c(H⁺)＝0．1 mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^－

　　　 C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

　　 D．含大量OH^－的溶液中：CO₃^2－、Cl^－、F^－、K⁺

2．下列表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO₂的电子式为

　　　 B．CO₂水溶液呈酸性的原因是CO₂+H₂OH₂CO₃＝2H⁺+CO₃^2－

　　　 C．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂，该变化中光能转变为化学能

　　　 D．CO₂(g)+C(s)2CO(g)　 △H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．玛瑙、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品

　　　 B．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的

　　　 B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维

　　　 D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能

22．(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置：

　 (1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_______→_______→d；

　 (2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛 有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂ 和HCl(g)，发生反应的化学方程式为___________；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________；

　 (3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是________________；

　 (4)用量筒量取20 mLE中的溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。

　 (5)在A．B．C．D．E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由。

21．(14分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)。

　 (1)A．B．C．D代表的物质分别为_______．_______．_______．_______(填化学式)；

　 (2)反应①中的C．D均过量，该反应的化学方程式是______　　　　 __．

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G．H分别是________．________(填化学式)；

　 (4)反应③产物中K的化学式为____________________；

　 (5)反应④的离子方程式为___________________________________。

20．(8分)甲．乙两位同学分别用不同的方法配制100ml 3．6mol/L的稀硫酸：

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2---3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。则：①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有　　　 ；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是　　　　　　　　　　　　　 ；③定容的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处　　　　　　　　 。

19．(10分)现有下列8种物质：

　　　 ①Na₂CO₃．　　　　　　 ②NaHCO₃．　　　　　　 ③C₆H₅ONa．　　　　　 ④NH₄HCO₃．

　　　 ⑤C₂H₅OH．　　　　　　 ⑥Al．　　　　　　　　　　 ⑦食盐水．　　　　　　　 ⑧CH₃COOH。

　 (1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)；

　 (2)上述能与⑧发生反应的物质有_　　　　　　　 (填序号)；

　 (3)物质④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式应该是____________________________。