17. I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq) 　I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中， I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是：(　 )

　　 A．反应I₂(aq)+I^－(aq) I₃^－(aq)的△H＞0

B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

C．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

16、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ +10OH^- －8e^- = CO₃^2- + 7H₂O ；下列叙述不正确的是 (　　 )

A. 通入甲烷的一极为负极　　　 B. 通入氧气的一极发生还原反应

C. 该电池总反应为：CH₄ + 2O₂+ 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O

D. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

15、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　 )

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

14、蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂

　　 关于此蓄电池有下列说法：

①　　 放电时，NiO为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)+2e^-→ Fe+2OH;

　　 ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

　　 ④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;

　　 ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

A。 ③　　 B。②　　　 C。①③⑤　　　　 D。 ②和④

13、如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( 　　)

A．若杠杆由绝缘体材料制成，

一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，

一段时间后，杠杆一定A端高B端低

12、化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu²⁺)逐渐减小，需要不断补充

D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠和氢气

11、现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是(　　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0 　　　B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H<0 　D．H₂(g)+ CO(g)C(s)+H₂O(g)；△H＞0

10、如右图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是　　　　

A．2NO₂ N₂O₄ 是放热反应　　　　　　　　 B． NH₄Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大　 D．烧瓶(3)中气体的压强增大

9、可逆反应2SO₂ +O₂2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)(　 )

　 　A.Qc不变，K变大，O₂转化率增大　　　 　B. Qc不变，K变大，SO₂转化率减小

　　C. Qc变小，K不变，O₂转化率减小　　　 D. Qc增大，K不变，SO₂转化率增大

8、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%