15．下列离子方程式书写正确的是

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH^－＝ 2AlO + H₂↑　

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl₂ + 2OH^－＝ Cl^－+ ClO^－+ H₂O　　　 　

D．Ba(OH)₂溶液与过量NaHSO₄溶液混合：H⁺ + SO+ Ba²⁺ + OH^－＝ BaSO₄↓+ H₂O

14．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应　　 B．负极反应： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑　 　

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变　　

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

13．N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2 N_A　 B．标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1 N_A 　 C．1 L 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2 N_A

12．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；

③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①　　 B．②③④①　　 C．①④③②　　 D．①③②④

11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．溶液的pH＝13：ClO^－、HCO、Na⁺、 Mg²⁺ B．溶液中含有大量NO：NH₄⁺、I^－、SO、H⁺

C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na⁺、K⁺、CO、Br^－

D．溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L ：Na⁺、H⁺、Cl^－、Br^－

10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。　　

　　　　　　　　 　可经三步反应制取　　　　　　　　　 ，发生反应的类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应　　　　　　 　B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应　　　　　 　 D．加成反应、氧化反应、水解反应

9．下列实验操作正确的是

A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚　　　 B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜　

C．实验室用加热NH₄Cl固体使之分解的方法制NH₃

D．用稀硫酸和Zn反应制H₂时，加少量CuSO₄溶液可加快反应速率

8．下列说法正确的是

A．若发生A₂+ 2D^－＝2A^－+ D₂反应，则氧化性D₂＞A₂

B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

D．若主族元素的简单离子R ^2－　和M⁺的电子层结构相同，则原子序数R＞M

7．实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是

A．NaNO₂是还原剂　 　　　　　　　　　　　B．NH₄Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N₂时转移6 mol 电子　 　　D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

6．下列说法正确的是

　　　 A．少量金属Na应保存在水中　　 B．用萃取的方法可除去水中的Cl^－离子

　　　 C．Na₂SiO₃溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中　　

　　　 D．用向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液的方法可制Fe(OH)₃胶体