8. 在某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^-a mol·L^-1和1.0×10^-b mol·L^-1，则在此温度下，下列说法中正确的是(　　 )

A. a<b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. a=b　　　　　

7. 阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都具有很好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷(结构如图所示)制得。金刚烷的一氯取代物的结构的(　　 )

A. 1种　　　　　　 B. 2种　　　　　 C. 3种　　　　　 D. 4种

6. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　 )

A. K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键　　　　　　　　　　　 B. K₃C₆₀中碳元素显-3价

C. 该晶体在熔融状态下能导电　　　　　　　　　　　　　　　　 D. C₆₀与C-12互为同素异形体

30.(16分)1,3-丙二醇(HOCH₂CH₂CH₂OH)是重要的有机化工原料和药物中间体，目前1,3-丙二醇的生产路线有：以石油裂解气丙烯为原料的石化合成路线和以淀粉为原料的生物工程法合成路线。

[路线2]生物发酵法：淀粉甘油1,3丙二醇

(1)有机物A含有的官能团的名称为　　　　　　　　　　　 ；反应AB的反应类型为　　　　　　　 ；写出B与Cu(OH) ₂悬浊液共热反应的化学方程式：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(2)从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是　　　 (填“路线1”或“路线2”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)以1,3-丙二醇、乙醇为原料合成的流程图如下：

①C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出流程图中1,3-丙二醇与D反应生成的化学方程式：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29.(13分)已知铬(Cr)的化合物有毒，由于+6价铬具有强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍，因此，必须对含铬的废水进行处理。某印染厂采用的处理方法主要有两种：

方法一：还原法

在酸性条件下用FeSO等还原剂将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

(1)写出步骤①中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Cr(OH) ₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH) ₄]^-，步骤②中调节pH的范围为　　　 (填字母)最好。

A. 3-4　　　　　　　　　　　　 B. 6-8　　　　　　　　　　　　 C. 10-11　　　　　　　　　　 D. 12-14

(3)若步骤①中的FeSO₄适当过量，使Fe²⁺和Fe³⁺的比例恰当时，可变废为宝恰好生成具有磁性、组成类似于Fe₃O₄的铁氧体悬浮物，用于电子工业，则x＝　　　　 。

方法二：电解法

将含+6价铬的废水充入电解槽内，以铁作电极，加入适量的NaCl进行电解，电解时阴极区放出H₂，阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH) ₃和Cr(OH) ₃沉淀而除去。

(4)阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)电解一段时间后，测得溶液中Cr₂O已全部被还原且c(Fe)³⁺＝2×10^-13 mol·L^-1。已知溶液中c(Fe³⁺)·[c(OH^-)]³＝4.0×10^-38 mol⁴·L^-4，c(Cr³⁺)·[c(OH^-)]³＝6.0×10^-31 mol⁴·L^-4，则此时溶液中c(Cr³⁺)＝　　　　　　　　　　　 mol·L^-1。

28.(15分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素形成的常见单质，甲、乙、丙三种单质对应的元素同周期，其中乙单质可作半导体材料；丙、丁两种单质对应的元素同主族，丙在通常状况下为淡黄色固体；其余均为常见化合物，其中氧化物A为呼吸面具中的供氧剂，气体物C能使品红溶液褪色。它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)：

请回答下列问题：

(1)A中含有的化学键类型为　　　　　　　　　 ，B的晶体类型为　　　　　　 ；E的化学式为　　　　　　　　　　　 。

(2)A与H₂O反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)常温下，Y的水溶液pH>7，其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(4)已知在500⁰C且有催化剂存在的条件下，2 molC与1 mol丁发生反应，达到平衡时放出的热量是176. 4kJ，同时测得C的转化率为90%，则C与丁反应的热化学方程式为　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(5)已知X为M₂N型离子化合物，将7.4g X投入水中能剧烈反应放出H₂，同时得到E溶液，反应过程中转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　 。

27.(16分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与一定量浓硝酸反应的过程中可能产生NO。

I. 实验原理：

II. 实验装置

(1)测定NO的过程

①选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是a→　

→　　 →　　 →　　 →　 　→f。

②在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶中水的液面要低，此时应将量筒的位置　　　

　　　 (填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(2)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从上图装置B所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中，用0.10 mol· L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后滴定管中液面的位置如图所示。

①右图的滴定管是　　　　　 (填“碱式”或“酸式”)滴定管。

②在装置B中生成硝酸的物质的量为　　 　　　　　mol。

IV. 数据分析

(3)若实验测得装置C中收集到的NO体积为93.0 mL(已折算为标准状况)，则Ag与一定量浓硫酸反应过程中　　　　 (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 同时符合下面两个图象的反应是(　　 )

A. X(g) + 3Y(g)2Z(g); 　　　　　　　　　　 B. 5X(g) + 3Y(g)4Z(g);

C. X(g) + 2Y(g)3Z(g); 　　　　　　　 D. X(g) + 3Y(g)2Z(g);

12. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应表示为a HClO₃→bO₂↑+cCl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列说法中正确的是(　　 )

A. 由反应可确定氧化性：HClO₃ > HClO₄

B. 化学计量数b、c、d的关系满足：5c＝2b+d

C. 每生成1 mol Cl₂转移电子的物质的量为5 mol

D. 若，则反应的化学方程式可表示为5HClO₃＝O₂↑+ Cl₂↑+ 3HClO₄ + H₂O

11. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是(　　 )