3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．下列实验操作或原理不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

　　　　 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒

　　　 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

　　　 D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH[

试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

1．下列关于教材中纸层析法分离Fe²⁺和Cu²⁺实验说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相

　　　 B．滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相

　　　 C．展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

　　　 D．点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂点斑直径应大于0．5 cm

27．(8分)某温度下将一定量密度为1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。

　 (1)求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；

26．(4分)利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H₂SO₄质量分数为98%的硫酸？

25．(16分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

　 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

　　　　 ①电源的N端为　　 极；

②电极b上发生的电极反应为　　　　　 ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：　　　　 　；

④电极c的质量变化是　　　　　　　 g；

⑤电解前后个溶液的酸，碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液　　　　　　　　 ；

乙溶液　　　　　　 ；

丙溶液　　　　　　　　　 ；

　 (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

24．(6分)某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉浣不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；

②取①所得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，无明显现象。

　 (1)原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　 ；肯定不存在的离子是　　　　　　 。

　 (2)已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中　　 (填“有”“没有”或“不确定”)Cl^-。

23．(6分)现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是　　　 ，若四种金属之一是铜，铜可能是　　　　　 ，不可能是　　 。

22．(2分)已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式

21．(8分)硫酸铜晶体里结晶水的测定实验中，首先应将晶体放在___　　 _中研碎，晶体应在　　　　　 中加热，冷却时应将其放在　　　　　　 中进行，如果不这样冷却则实验结果会　　　　 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。此实验至少量　　　 次。