摘要： 氯酸是一种强酸.浓度超过40%时会发生分解.反应表示为a HClO3→bO2↑+cCl2↑+ d HClO4 + e H2O.下列说法中正确的是( ) A. 由反应可确定氧化性:HClO3 > HClO4 B. 化学计量数b.c.d的关系满足:5c＝2b+d C. 每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为5 mol D. 若.则反应的化学方程式可表示为5HClO3＝O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O
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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
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