7．若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　　 A．1:4　 　B.　 1:2　　 C.　 2:1　 D. 4:1

6．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．铁片跟稀硫酸反应：2Fe + 6 H⁺ === 2Fe³⁺ + 3H₂↑

　 B．碳酸钡跟稀盐酸反应：BaCO₃ + 2 H⁺ === Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

　 C．氯化铁溶液中加入氨水：Fe³⁺ + 3OH^－ === Fe(OH)₃↓

　 D．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu²⁺ ===2 Na⁺+Cu

5．下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　 )

A	B	C	D
存放浓硝酸	分离水和乙酸乙酯	准确量取9.50 mL水	实验室制取乙烯

4．工业上，金属钠的制备方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (　 　 ) 　 　 A．电解氯化钠溶液　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 B． 电解熔融的氯化钠 　 　 C．从自然界直接开采金属钠　 　 　 　 　　　　D． 煅烧氯化钠固体已知下列反应：

3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．的电子式为

B．4℃时，纯水的

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．，水分之间的平均距离：d(气体)＞d(液体)＞d(固体)

2．下列判断标准肯定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．pH＜7：溶液一定显酸性　　　　　　　 B．氧化还原反应：一定有化合价升高和降低

　 C．导电能力：强电解质一定大于弱电解质　 D．非电解质：水溶液一定不能导电

1．化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中主要不涉及氧化还原反应原理的是(　 )

　 A．用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]净水　　　　 B．用“84”消毒液对环境进行消毒

　 C．交警用CrO₃检验司机是否酒后驾驶　　 　D．医务室用双氧水消毒

37．[化学----选修有机化学基础](15分)

(1)乙二醇；醛基； (2分)

(2)NaOH醇溶液、加热　 (2分)　

(3)卤代烃；羧酸　 (2分)　　

(4)氧化；消去(2分)

(5)nCH₂＝CH－CH＝CH₂　　　　　　　 [ CH₂－CH＝CH－CH₂ ]_n

(6)C

36．[化学------选修物质结构与性质](15分)

(1)第4周期第IIB族 (2分) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵或[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵(2分)

　 (2)E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高(2分)

　 (3)Ca　 K(2分)

(4)具有能够接受孤对电子的空轨道(2分)

(5) [H:]^-Ca²⁺[:H] ^-　 (2分)　 CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑(3分)

35．[化学--选修化学与技术](15分)

(1)①10NH₄NO₃　　 3H₂O　 (2分)　　　　 ②Ca₅(PO₄)₃OH↓+ 9H₂O(2分)

(2)唯一副产物为水，工艺简单(3分)

(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生(3分)

　　 (4)Ca₅(PO₄)₃OH(2分)

(5)酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)　　 5Ca²⁺(aq) + 3PO₄^3-(aq)+OH^-(aq)向右移动，导致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成龋齿(3分)