(一)下图所示反应I.反应II和反应III均是工业生产中常见的反应.其中A.B为化合物.C是温室气体之一.D和K均可用做干燥剂.H常温下为液态化合物.J是一种具有漂白作用的盐.反应III和E与G反应的——青夏教育精英家教网—

(一)下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。

(1)C的电子式是　　　　　　　　。

(2)反应II的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I₂，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，计算出结果。

① 用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是　　　　　　　。

② 生成I₂的反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知：2Fe²⁺ + Br₂＝2Fe³⁺ +2Br^－。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^－被氧化成Br₂，则此反应离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L。

　(二)下图中A-K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物， A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体)； C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

　 (1)写出C的电子式　　　　　　　。

　(2)写出固体A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出实验室制取B的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出N与K反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)火星探测车在火星大气中检测到了气体M。资料显示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体M的结构式是　　　　　　　　　。

14．有机题(26分)

(三) 某小组同学设计右图装置测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂能反应，N₂、O₂不与I₂反应。

(1)气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______________________的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　　　。

A．NaOH溶液、酚酞试液　 B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C．双氧水、稀硫酸　　　　 D．氨水、酚酞试液

(3)若碘溶液体积为V_amL，浓度为 c mol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为　　　　　　　。

13．无机推断(24分)

(一)某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若要使B 中收集满干燥的SO₂气体(并证实B中已收集满)，则上述装置的连接顺序为：

　　　　　接　　　　接　　　　　接　　　接　　　　 (用字母表示)

(3)C 中盛放的试剂是　　　　　，证明B 中已收集满SO₂的现象是　　　　　　　　　。 (4)待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入　　　　　 (填序号)。

① 盐酸　　　 ② FeSO₄　　　 ③ Fe₂O₃　　　　 ④KNO₃

(二)某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。