(二)[猜想II]：主要成分为氯化锌；

[验证(操作)过程]：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

[实验现象]：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；

由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(14分)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

　 (1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　 (填元素符号)。

　 (2)上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是　　　　　 (填代号)。

　　　　 　 a．高空排放　　　　　

　　　　 　 b．用于制备硫酸

　　　　 　 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

　　　　 　 d．用浓硫酸吸收

　 (3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上

述反应的催化过程。　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　

(不必配平)。

　 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　 。证明炉渣中含有的实验现象为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)[猜想I]：主要成分为氯化铵；

[验证(操作)过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；

[实验现象]：闻到有轻微的氨味；

[判断猜想]：　　　　　　　　　　　　　 (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”)；

21．(6分)(1)对下列仪器：　　　　　　　　　　　　　　　　

A．容量瓶　　　　　　 B．蒸馏烧瓶　　　　　　 C．滴定管　　　　　　 D．量筒　

E．烧杯　 　　　　　　　　　 F．蒸发皿　　　　　　　 G．分液漏斗

使用时必须检查是否漏水的有　　　　 　　(填序号)

　 (2)用固体NaOH配制250mL0．5mol·L^-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液

浓度偏高的有：______________(填写代号)。

　　　　 　 A．称取固体NaOH时未用小烧杯　

　　　　 　 B．没有用水冲洗烧杯2-3次　

　　　　 　 C．定容时，俯视液面使与刻度相切　

　　　　 　 D．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切　

E．将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容

　　　　 　 F．样品中混有Na₂O杂质

　 (3)下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_________。

22．(14分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

　 (1)操作②中过滤时玻璃棒的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：　　　　 　　　。

　 (4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(OH)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：

20．向某FeBr₂溶液中，通入1．12L(标准状况下)的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是　　 (　　 )

　　　　 A．原溶液的浓度为0．1mol/L　　　　 　　

　　　　 B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0．1mol/L

　　　　 C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．原溶液中c(Br^-)=0．4mol/L

19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

　　　　 B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

　　　　 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

　　　　 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

18．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述实验证明氧化性：>Cl₂>Fe³⁺>I₂

　　　 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

　　　 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

　　　 D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

17．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．溶液与溶液反应：

　　　　 B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

　　　　 C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：

　　　　 D．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

16．下列各溶液中的离子可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、SO₄^2－

　　　　 B．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

　　　　 C．含有大量NO₃^－的溶液：SO₄^2－、Fe²⁺、H⁺、Cl^－

　　　　 D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

15．下列物质分离、提纯和鉴别的方法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．可用加热的方法除去NH₄Cl中混有的I₂

　　　　 B．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄为电解液精炼铜

　　　　 C．不用任何试剂就可鉴别出苯、乙酸乙酯、NaOH

　　　　 D．加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯

14．下列实验设计和结论相符的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

　　　　 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

　　　　 C．某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

　　　　 D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液