摘要：1,3-丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)是重要的有机化工原料和药物中间体.目前1,3-丙二醇的生产路线有:以石油裂解气丙烯为原料的石化合成路线和以淀粉为原料的生物工程法合成路线. OH [路线1]丙烯醛水合氢化法:CH2＝CHCH3A(CH2＝CHCHO) B(CH2-CH2-CHO) 1,3丙二醇 [路线2]生物发酵法:淀粉甘油1,3丙二醇 (1)有机物A含有的官能团的名称为 ,反应AB的反应类型为 ,写出B与Cu(OH) 2悬浊液共热反应的化学方程式: . (2)从合成原料来源的角度看.你认为最具有发展前景的路线是 .理由是 . (3)以1,3-丙二醇.乙醇为原料合成的流程图如下: ①C的结构简式为 . ②写出流程图中1,3-丙二醇与D反应生成的化学方程式: .
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已知：A的转化率=
。B的产率=
。B的产率=乙烯是有机化工中的重要原料，用乙烯可以合成多种物质。某化工厂用乙烯合成如下物质：
(1)用乙烯合成的聚氯乙烯，曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
① CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl
② 已知反应①中二氯乙烷的产率为97%，反应②中氯乙烯产率为93％，则14t乙烯可制得氯乙烯____t。 (2)用乙烯合成1，3-丙二醇，具体路线如下：
CH2=CH2
HOCH2CH2CHO
HOCH2CH2CH2OH
I．通过反应①用乙烯和空气混合气体制备
，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。
(1)用乙烯合成的聚氯乙烯，曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
① CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl
② 已知反应①中二氯乙烷的产率为97%，反应②中氯乙烯产率为93％，则14t乙烯可制得氯乙烯____t。 (2)用乙烯合成1，3-丙二醇，具体路线如下：
CH2=CH2
HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH I．通过反应①用乙烯和空气混合气体制备
，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。 
计算此时乙烯的转化率（提示：氮气未参加反应，反应前后体积没有变化）。
Ⅱ．该厂如用14t乙烯合成1，3-丙二醇，反应②、③所需的CO和H2可由反应CH4+H2O
CO+3H2获得，假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。计算至少需要甲烷多少吨，才能满足生产需要？
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Ⅱ．该厂如用14t乙烯合成1，3-丙二醇，反应②、③所需的CO和H2可由反应CH4+H2O
CO+3H2获得，假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。计算至少需要甲烷多少吨，才能满足生产需要？
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
已知1mol H2O （g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为______．
（2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是______．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
CH2=CH2
HOCH2CH2CHO 
HOCH2CH2CH2OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
CO+H2 CH4+H2O 
CO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？______．
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（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热 |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
（2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是______．
| 反应温度/℃ | 平衡常数 | 反应温度/℃ | 平衡常数 |
| 667.30 | 200 | 1.909×10-2 | |
| 100 | 12.92 | 300 | 2.42×10-4 |
CH2=CH2
HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
CO+H2 CH4+H2O CO+3H2假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？______．
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（2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
已知1mol H2O （g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为
（2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
CH2=CH2
HOCH2CH2CHO 
HOCH2CH2CH2OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
CO+H2 CH4+H2O
CO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
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（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热（kJ?mol-1） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
+68.7kJ/mol
+68.7kJ/mol
．（2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是
从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
．| 反应温度/℃ | 平衡常数 | 反应温度/℃ | 平衡常数 |
| 0 | 667.30 | 200 | 1.909×10-2 |
| 100 | 12.92 | 300 | 2.42×10-4 |
CH2=CH2
HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
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假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
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