10. 许多香豆素类药物具有抗凝血作用，如图为香豆素类化合物M(学名为6,7-二羟基-4-甲基香豆素)的分子结构。下列有关说法中不正确的是(　　 )

A. M的分子式为C₁₀H₈O₄

B. M能与FeCl₃溶液发生显色反应

C. M能与溴水发生加成反应和取代反应

D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH

9. 如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是(　　 )

A. 甲　　　　　　　　　　 B. 乙　　　　　　 C. 丙　　　　　　 D. 丁

8. 右图装置中，若要在装置Z的集气瓶中收集到某无色非金属氧化物气体，则装置X的烧瓶和分液漏斗内的药品可以是(　　 )

A. 亚硫酸钠和浓盐酸　　　　　 B. 铜和浓硝酸

C. 铜和稀硝酸　　　　　　　　　　　　　　 D. 碳酸钙和稀硫酸

7. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是(　　 )

①Al、Fe　 ②Cl₂、S　 ③Mg、C　 ④H₂、Cu　 ⑤C、Si

A. 只有①③　　　　　 B. 只有②④　　　　 C. ①②③④　　　　　 D. ①②③④⑤

6. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关化学知识的说法中不正确的是(　　 )

A. 2008年诺贝尔化学奖授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人，蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

B. 鸦片、海洛因等毒品会对人的生理和心理产生严重的危害，青少年应远离毒品，拒绝一切毒品的诱惑

C. 三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，属于芳香族化合物

D. 北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是化学中“焰色反应”的应用

30.(15分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，其结构和性质如下表所示：

试回答下列问题：

(1)肉桂酸甲酯的结构简式为　　　　　　　　　　 。

(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键)。

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填名称)。

②A→B的反应类型是　　　　　 ，E→F的反应类型是　　　　　　　　 。

③写出下列反应的化学方程式：

C→D：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

F→G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④E有多种同分异构体，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为H)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

29.(14分)“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一，镀锌层犹如铁皮的保护层。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的镀层厚度，截取面积均为S cm²，质量均为m₁ g的双面“白铁皮”试样，设计了下列实验方案：

方案一：取三块“白铁皮”试样，将其中一块放入烧杯中，加入40 mL 6 mol·L^-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待镀锌层反应完全后，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称得质量为m₂ g。取剩余两块“白铁皮”试样，重复上面的实验。

试回答下列问题：

(1)该方案中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)实验过程中，若发现“白铁皮”与盐酸反应速率突然减小，则表明镀锌层已反应完全。则反应过程中反应速率突然减小的主要原因是　　　　 。

A. 反应过程中，锌和铁形成原电池，反应速率快，当锌反应完全时，不能形成原电池，反应速率立即缓慢

B. 锌比铁更活泼，故锌溶解时，反应速率较快

C. 铁会发生钝化，而锌不会

(3)若要计算镀锌层的厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　　　　　　 。

方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为Zn + 2OH^- + 2H₂O＝[Zn(OH) ₄]^2- + H₂↑。某同学按如图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案。试回答下列问题：

(4)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是　　　　　　　　　　　 (填序号，可根据需要重复填写)。

(5)装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)从实验误差角度考虑，“方案一”和“方案二”中更为优良的方案是　　　　　　　　 。

28.(16分)A-M各种物质有如下转化关系(部分产物已略去)。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他均为化合物。Z、Y是氯碱工业的产品，X可用氯碱工业产品为原料制取。E元素位于第IIIA族，且与Z元素同周期。E为日常生活中应用最广泛的金属，M易溶于水。除反应⑤外，其他反应均在水溶液中进行。

请回答下列问题：

(1)Y的电子式为　　　　　　　　　 ，M的化学式为　　　　　　　　　 。

(2)反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)上述反应①-⑨中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 (填序号)。

(6)若将框中虚线内的X和Y相互替换，则此时M的化学式为　　　　　　　　 。

27.(15分)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子数等于其电子层数，Z元素的氧化物就是造成酸雨的罪魁祸首，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₂极易溶于水。请回答下列问题：

(1)Y元素在元素周期表中的位置是　　　　　　 ，YX₃分子的空间构型为　　　　　　　 。

(2)XW的电子式是　　　　　　　 　　。

(3)XW与YX₃反应可生成一种盐，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。该盐溶液的pH　　　 (填“>”“<”或“＝”)7，其原因是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式说明)。

(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O　　 (填“高”或“低”)，其原因是　　　　　　　　　　 。

13. 某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是(　　 )

A. I是氨水的pH变化曲线

B. b、c两点溶质的浓度相等

C. 中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等

D. c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小