7.Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是(　 　)

　　　 A．Na₂O₂只作氧化剂

　　　 B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

　　　 C．O₂是还原产物

　　　 D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

6.设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　 　)

　　　 A．71 g氯气被还原得到的电子数为2N_A

　　　 B．100 mL l mol·L^-1的碳酸钠溶液中含有的CO₃^2-数为0．1N_A

　　　 C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 N_A

　　　 D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2N_A

5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 　)

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 　　　 B．③⑥　　　　　 C．②④　　　　　 　 D．⑤⑥

4、下列离子方程式书写正确的是(　 　)

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- = BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^- + 2H₂O = Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^-= NH₃↑ + H₂O

D．将1mol/L的NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－+9H⁺+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al³⁺

3、下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是(　 　　)　

A．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

C．重氢(H)原子中的质子和中子　 　　　　D．NH₃分子中的质子和电子

2．下列有关物质结构的表述正确的是(　 　)

A．次氯酸的电子式　 　　B．乙烯的分子式

C． 碳－12原子　¹²₆C　　　 　 D．钠离子的结构示意图

1、若将NaOH(s)、P₂O₅(s)、无水CaCl₂(s)归为一类。从A-D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是(　 　)

A)浓硫酸　　　　 B)氯化钠　　　 　 C)碱石灰　　 　　 D)生石灰

20．(12分)下图是利用石油为原料合成增塑剂G的基本流程：

请完成下列各题：

(1)反应⑧条件是　　　　　　　　 。

(2)写出反应⑦的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是　　　　　　 (写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)写出相对分子质最小，跟E互为同系物的有机物的结构简式_________________，写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2010学年杭州学军中学高三年级第二次月考

19．(11分) 某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

[实验一]收集NO气体。

(1)用装置A收集NO气体，正确的操作　　　　 (填序号)。

a.从①口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 d..从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(2)选用B和　　　　 　(填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，w(Zn) =　　　　 。

(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

(5)w(Zn) 　　　　　　。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(6)从实验误差角度分析，方案丙　　　　 方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

18．(10分)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

(2)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(3)滤液E、K中溶质的主要成份是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

(4)已知298K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_sp=5.6×,取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=______。