8．下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应ks*5u

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

7．已知还原性Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是

A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺　　　 　 B)I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C)H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－＝SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　 D)2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂

6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

5．下列离子方程式正确的是

A)向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^－ = H₂O

B)Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

　　 C．Cu²⁺溶液中滴加过量的氨水： Cu²⁺ +2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2NH₄⁺

D．稀释氯化钴溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变为粉红色：

　　　　 ［CoCl₄］^2- +　 6H₂O　　　　　 ［Co(H₂O)₆］²⁺+ 4Cl^-

3．下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式　 　　　B．二氧化硅的分子式　 SiO₂

C． 碳－12原子　¹²₆C　　　 D．钠离子的结构示意图

4下列说法错误的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即

滴定终点)，PH出现突变，称为滴定突跃。

B. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

C. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

D 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变

2. 若将NaOH(s)、P₂O₅(s)、无水CaCl₂(s)归为一类。从A-D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是

A)浓硫酸　　　　 B)氯化钠　　　 　 C)碱石灰　　 　　 D)生石灰

1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．Al₂O₃ 、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．用纯碱制玻璃 、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体

25.已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：(1)提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有　　 　元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

(2)设计实验方案　　 基于假设3，设计出实验方案。　 (3)实验过程

根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

24.聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生产过程中B和D的操作名称分别是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 (B和D均为简单操作)。

(3)反应中副产品a是　　　　　　　　　　 。

(4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(5)调节pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用　　　　　　　　　　 。

A．NaOH　　　　　　　　　　 B．Al　 　　C．氨水　　　　　　 D．Al₂O₃　　　　　　 E．NaAlO₂

23.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　　　　 (选填以下选项的代号)。

A.碱石灰　　 B.浓硫酸　 　C.生石灰　 　D.五氧化二磷　 　E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B　　　　　　　　 、D　　　　　　　　 、E　　 　　　　　　　。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。