29.(17分)某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

将浓H₂SO₄和铜粉分别放入右图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲(夹持和加热装置省略)。

(1)写出装置甲中发出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)品红溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置丁中的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验二]探究硫酸亚铁固体是否变质

(4)请你帮助该化学兴趣小组完成如下实验方案：

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数

查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO₄溶液制取H₂O₂，制取过程如下图所示：

某同学用此法制取一定浓度的H₂O₂溶液，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：

离子方程式2MnO+ 5H₂O₂ + 6H⁺ ＝2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂↑

步骤①：取5.00 mLH₂O₂溶液(密度为1.00g·mL^-1)置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化。

步骤②：用0.1000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。

步骤③：用同样方法滴定三次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL。

(5)电解饱和KHSO₄溶液时，阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)H₂O₂溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　 。

28.(15分)中学化学中某些常见物质的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

已知：A的溶液呈蓝绿色；C为黄绿色气体；D为应用最广泛的金属；K为红棕色气体；G为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　　　　 ，K中所含的化学键为　 　　　　　　　　　　。

(2)由B与浓HNO₃反应生成K的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由E生成F的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为实现H→D的变化，若X是生活中常用的非金属单质，则X可能是　　　　　　 (填化学式)；若X是生活中常用的金属单质，请写出反应H→D的化学方程式：　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27.(14分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究，目前合成氨工业的核心反应是：

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃(g)；＝Q kJ·mol^-1。反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化：

E₁　　　　　　 ，E₂　　　　　 。(填“增大”或“减小”)

(2)在500⁰C、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)46.2kJ。

(3)在恒温恒压下，欲提高合成氨反应中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　 (填字母)

A. 向容器中按比例再充入原料气　　　　　　　　　　　　　　 B. 向容器中再充入一定量H₂

C. 使用新型催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 分离出氨

(4)根据最析“人工固氮”的研究报道，在常温常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量的Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应：N₂ (g) + 3H₂O(l) 2NH₃(g) + O₂ (g)； kJ·mol^-1。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，在常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应中的a　　　　 (填“>”、“<”或“＝”)0。

②若改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到NH₃生成量随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)，则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1. 　　　　　　　　，2. 　　　　　　　　　，3. 　　　　　　　　　　。

13. 根据下表所提供的数据，判断物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的HClO和CH₃COOH的混合溶液中，各种粒子浓度的关系不正确的是(　　 )

A. c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-) ＝ 0.1 mol·L^-1 B. c(CH₃COOH) > c(ClO^-)

C. c(H⁺)＝c(ClO^-) + c(CH₃COO^-) + c(OH^-)　　　　　　　　　　　　　 D. c(CH₃COOH) > c(HClO)

12. 右图装置中，在U形管底部盛有CCl₄，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和硫酸铵溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是(　　 )

A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a<b

B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e^-＝Fe²⁺

C. 一段时间后，a处液面高于b处液面

C. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

11. X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是(　　)

A. Y的原子半径大于Z的原子半径　　　　　　　　　　　　　 B. X可能为金属元素

C. Y一定为非金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. Z一定位于第三周期

10. 某1.2 mol ·L^-1 Fe₂ (SO₄) ₃和2.4 mol·L^-1 CuSO₄的混合溶液100 mL，最多能溶解铁粉的物质的量为(　　 )

A. 0.30 mol　　　　　　　　　　 B. 0.36 mol　　　　　　　　　 C. 0.48 mol　　　　　　　　　 D. 0.56 mol

9. 某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是(　　 )

A. 原溶液中一定只含有SO　　　　　　 B. 原溶液中一定含有SO和Cl^-

C. 原溶液中一定只含有Cl^- D. 原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl^-

8. 天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述中错误的是(　　 )

A. 维生素P能与溴水发生取代反应

B. 维生素P能与FeCl₃溶液发生显色反应

C. 维生素P属于芳香族化合物，其分子中含有三个苯环

D. 维生素P能使酸性KMnO₄溶液褪色

7. 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是(　　 )

A. 0.5 L mol·L^-1 Mg(NO₃) ₂溶液中含有NO的数目为2N_A

B. 4.8 g由O₂和O₃组成的混合气体中所含氧原子数一定是0.3N_A

C. 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.3 N_A

D. 162 g纤维素[(C₆H₁₀O₅) _n]中所含分子数为n N_A