19、(12分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下面问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是　　 　　　　　　(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是　　　 (填序号)。

A．升高温度　　　　　　　　 　　　 B．加水稀释

　　 　C．加少量的CH₃COONa固体　　 　　　　 D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈　　　　 (选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，理由是　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为　　　　　　　 。　　

(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应 ≥　　　　 mol·L^-1

18. (14分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

[实验一] 图甲是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进。

　 (1)将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根

据所观察现象可得到的两个结论是____________________，__________________。

　 (2)写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。

[实验二] 图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。

　 (3)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

　 (4)反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。

　 (5)与普通演示实验相比，此实验设计除操作方便之外，还有_____________等优点。

[实验三] 现有下列药品：A、氯化铵固体　 B、氢氧化钠固体　 C、浓氨水　

D、浓硫酸　 E、碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管(药匙等辅助用品略，不加热)，选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气(如图丙)。

　 (6)此实验制备氨气选用的最合适药品是__________(填序号)

17. (16分)右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答下列问题。

(1)若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁

均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的

离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为　　　　　

(填序号)。

(2)若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为　　　　

(3)若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的

化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；当乙发生反应

时，转移0.1mol电子，则标况下有　　　 L单质气体乙参加反应。

(4)若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则

甲、乙发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若甲和丁为非金属单质，乙和丙为非金属氧化物，则甲和丁可能为　　　　　　　 、

　　　　　　 　　　(列出常见的两组的名称)。

16. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　 )

A．该电池能够在高温下工作

B．图中a为电池的负极，b为正极

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－＝6CO₂+24H⁺

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是　　　　　 (　　 )

　　 A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

　　 B．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

　　 C．工业制铝的原料是A1C1₃，可以降低能耗

　　 D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

14. 下列实验过程中，始终无明显现象变化的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.NO₂通入FeSO₄溶液中　　　　 B.CO₂通入CaCl₂溶液中

C.NH₃通入AlCl₃溶液中　　　　 D.SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

13. 下列排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S 　　　②原子半径：Na＞Mg＞O　

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ 　④结合质子(H⁺)能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A.①③　　　　　　 B.②④　　　 　　　C.①④　 　　　　　　D.②③

12. 将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M 　g·mol^-1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L^-1)为: 　　　　　　　　(　　 )

A．　 B．　 C．　 D．1000VρM/(MV+2240)

11. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是　 (　　 )

A．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)时．一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量

10. 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是　 (　　 )

A．1 mol铜片与含2 molH₂SO₄的浓硫酸共热

B．1 mol MnO₂粉末与含2 mol H₂O₂的溶液共热

C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

D．常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO₃的浓硝酸中