6．下列有关节约保护水资源的说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．硫酸工业污水必须经过净化处理，达标后才能排放

　　 B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化

　　 C．目前废旧电池的回放，主要是为了防止电池中NH₄Cl对水资源的污染

　　 D．用喷灌、滴灌的主法浇灌园林，能达到节约用水的目的

25．(共8分) 在密闭容器中，放入碳酸氢钠和氢氧化钠固体共20.8g，将容器加热至

200℃，经充分反应后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为15.9g，问原容器内碳酸氢钠和氢氧化钠各多少克？

浙师大附中2010学年第一学期十月份月考

24．(共12分)在标准状态下,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。数据如表所示

(1)根据表中数据可以计算得出的是(　　 )

A．合金的成分和含量　　　　　　 B．合金的密度

C．盐酸的物质的量浓度　　　　　 D．盐酸的密度

能计算出的量的值为　　　　　 。

(2)若两种金属是下列选项中的某两种，则从表中的实验数据分析：

①不经计算就可判断，肯定没有　　　 (填字母符号)

　　 A．Ca　 B．Fe　 C．Cu　　 D．Mg　　 E．Al

②通过计算讨论推测合金的成分为　　　　　　 。

(3)根据(2)的推测结果，计算x=　　 　　　，和y=　　 　　　　。

23、(共9分)实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是　　　 →　　　 →　　　

→　　　 →　　　 →　　　 →　　　 →　　　 (填各接口的编号)。

(2)实验时甲橡皮管的作用与原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ处观察到的现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂

一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为　　　　　　　　　　 。

22、(共5分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)

　 ⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________。

　 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　 B．稀硫酸　　　　　 C．稀硝酸　　 　 D．氢氧化钠溶液

③B+D===2KCl+MnO₂+C↑

　　 ⑴ 写出　A、B的化学式：A　　　 ；B　　 　　。 　⑵ 第①步反应中，氧化产物是　　 　 　 ，被还原的元素是　　 。 　⑶ 第③步反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

20、(共7分)将等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物A克，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后： (1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有(不考虑水电离产生的H⁺下同)________，可能还有_____。 (2)若剩余固体则溶液中的阳离子一定有_____________，

可能含有_________， 一定没有_____________。 (3)若剩余固体则溶液中的阳离子一定有_______，一定没有________。 21、(共7分)下图是部分常见元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分生成物已略去)

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)化合物A化学式是　　　　　　　　　　 。

(2)L的化学式　　　　　 　　　；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　　　　 。

(3)写出J与F反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出G与H反应生成M和N的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　。

18、在100mL盐酸、硝酸的混合酸中，HNO₃的物质的量浓度为0.2mol/L,HCl的物质的量浓度为0.1mol/L.向其中加入0.96g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu²⁺的物质的量浓度约为

A、　 0.075mol/L　　 B、 0.1125mol/L　　 C、 0.15mol/L　　 D、0.225mol/L　

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

17、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如表1所示(假定反应前后溶液体积不变)：

下列结论正确的是

①第甲组溶液中c(Fe³⁺)=3.0mol/L　 ②第乙剩余固体全是铜；第丙组剩余固体是铁和铜。

③第丁组反应后滤液中c(Fe²⁺)=6.0mol/L　　　 ④原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2

⑤第丁组反应后剩余固体中n(Fe):n(Cu)=1:3

A．①②　　　　 B．②③　　　 C．③⑤　　　 D．④⑤

16、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺ ②样品中Fe元素的质量为2.24 g

③样品中Fe元素的质量为2.49 g　 ④样品CuO的质量一定为0.80 g ⑤V=448　 ⑥ V=896

A、②　 　B、②④⑤　C、①③⑥　　D、②⑤　　

15、向2毫升0.5摩/升的 FeC1₃溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，发现 FeC1₃溶液渐渐褪至无色，再加入 KI溶液和 CC1₄振荡后，静置，不见 CCl₄层有紫红色，则下列说法正确的是

　 A、Fe³⁺不与I^-发生反应　 　　 　　B、Fe³⁺与 F^-结合成不与 I^-反应的物质

　 C、F^-使 I^-的还原性减弱　　 　　D、Fe³⁺被 F^-还原为 Fe²⁺，使溶液中不再存在 Fe³⁺