22．(8分)链烃A不能使溴的CC1₄溶液褪色，1mol A完全燃烧消耗6.5mol O₂，B、C均是　 A的一氯代物，A~I有如下转化关系：

回答下列问题：

　 (1)D的名称　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出下列转化的化学方程式：

　　　　 F→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 E+H→I：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B→E的反应类型是　　　　　　　　 。

　 (4)H有多种同分异构体。写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式(只要求写出其中二个)：

　　　　 ①分子结构中有羟基，且只有一个甲基。

　　　　 ②与新制Cu(OH)₂共热生成红色沉淀。

21．(8分)A-N是中学化学中常见的单质及化合物，A、B、F三种分子中的电子总数相同，A、C、D均为可燃性气体，B为无色液体；D、E、G、J、M为单质，其中J为黑色粉末，M为中学常见的金属，N可用作耐高温材料。各物质间存在下列转化关系(部分产物略去)：

请回答下列问题：

(1)B的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出M与L反应的化学方程式____　　　　　　　　　

(3)写出加热条件下J与K的浓溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　

(4)简述实验室保存K的浓溶液的方法　　　　　　　　　　　 。

10．(9分)甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质(单质或化合物)，且存在如下转化关系：甲+乙一丙+丁。依次回答下列问题：

　　 (1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：

　 ①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构。写出实验室制备丙的化学　　 方程式　　　　　　　　　　 。

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子球棍

模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化

合价是　　　　　　　　 。

　 (2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：

①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，写出发生反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂。写出甲+乙→+丙+丁的化学方程式____　　　　　　　　　 。

③若甲是由N和0元素组成的气态物质，呈红棕色。将3. 36 g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况)，则反应的离子方程式是　　　 (用一个离子方程式表示)。

19．(9分)在t cI二时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1mol A气体、3mol B气体及少量　 固体催化剂，发生下列反应：A(g)+3B(g)　　　 2C(g)；△H <0，10min后各物质的浓度不再变化，测得气体C的体积分数为25%。请填空：

　 (1)计算该反应在0-10min时间内，B的平均反应速率为=　　　 ，A的转化率为=　　 。

　 (2)在T₁℃时，若起始在容器甲中只加人1．0 mol C，则达到平衡时c的体积分数

　　　　 　　　　　　(填选项字母)。

a．大于25%　　 b．等于25%　　 　　 c．小于25%

　 (3)右图分别表示的是在T₁℃和T₂℃时，密闭容器甲中气B的

　 体积分数随时间变化的曲线。试判断T₁　　　　 T₂

(填“>”、“<”或“=”)，理由是　　　　　　　 。

　 (4)若保持t℃，在体积也为2L的密闭容器乙中通人一定量的

A、B、C三种气体，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的

量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，

则通入B的物质的量x的取值范围是　　　　　　　　 。

18．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定质子交

换膜硝酸的还原产物只有N0)o向反应后的混合溶液中滴加

a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰

好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　 )

　　　　 ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g

　　　　 ②恰好溶解后溶液中的NOf离子的物质的量为

　　　　 ③反应过程中转移的电子的物质的量为

　　　　 ④生成NO气体的体积室温下为

　　　　 ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

　　　　 A．2项　　 　　　　　　　　 B．3项　　 　　　　　　　　 C．4项　　 　　　　　　　　 D．5项

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．该电池能够在高温下工作

　 B．放电过程中，图中0为电池的负极，6为正极

　 C．放电过程中，H。从正极区向负极区迁移

　 D．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-→6CO₂↑+24H⁺

16．下列有关化学研究的正确说法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 　A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

　 　　 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的

　 　　 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

　 　　 D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

15．在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温

　　　 度计、环形玻璃搅拌棒

　 　　 B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验

　 　　 C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次

　 　　 D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高

13．火法炼铜过程中发生下列反应：3Cu₂S+2O₂　　 6Cu+3SO₂。下列说法不军确的是(　　 )

　 　　 A．Cu₂S只做还原剂

　 　　 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

　 　　 C．1 mol Cu₂S和O₂反应生成2 molCu，转移电子的物质的量为6mol

　 　　 D．反应消耗3 mol Cu₂S时，被O₂氧化的硫(S)的物质的量为2 mol

　 14．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．非金属性：Y>Z>M

　　　　 B．离子半径：M^- >Z^2->Y^-

　　　　 C．ZM：分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

　　　　 D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

12．反应2C+O₂=2CO的能量变化如右图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　　 A．12 g C(s)与一定量O₂(g)反应生成14 g CO(g)，

放出的热量为110．5 kJ

　　　　 B．2 mol C(s)与足量02(g)反应生成CO₂(g)，放出的热

量大于221 kJ

　 　　 C．该反应的热化学方程式是：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；

△H=-221kJ

　 　　 D．碳的燃烧热为110．5kJ／mol