，m个
，a个
，其余为
。则
，下列叙述不正确的是
(2CaS04 
H220
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反
3MgCl2+2NH3↑
CH2=CH2↑十H2O25．(14)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，浓硫酸易和SO3形成H2SO4. SO3 , 假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：
(1)已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为______________________________________________。
(2)检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是________________。
(3)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 ；装置C中浓硫酸的作用为 ；装置D中盛放的溶液是足量的 (选填字母)。
a. BaCl2溶液 b. NaOH溶液 c. NaHSO3饱和溶液
(4)停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
26(12) 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是___ 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：
________________________________________________________。
(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3证明NaBiO3的一个性质是：_______________________________________。
回答下列问题： (1)J的结构式为 。 (2)K的电子式为 ，属于 晶体，所含的化学键有 。 (3)若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为 。 (4)若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为 。 (5)G与H2O反应的离子方程式为 0 41721 41729 41735 41739 41745 41747 41751 41757 41759 41765 41771 41775 41777 41781 41787 41789 41795 41799 41801 41805 41807 41811 41813 41815 41816 41817 41819 41820 41821 41823 41825 41829 41831 41835 41837 41841 41847 41849 41855 41859 41861 41865 41871 41877 41879 41885 41889 41891 41897 41901 41907 41915 447348 |