28．已知：　 　

芳香烃A能发生下面一系列化学反应：

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A _______， G _________；

(2)写出下列反应的反应类型：③_______，⑥_______；

(3)书写下列反应的化学方程式：

　 ①_________________________________________________

⑤__________________________________________________

27．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题

(1) 实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置中B瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入(填“热”或“冷”)　　　 的O₂。

(3)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL　 c(H⁺)＝1.0 mol/L。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则

①参加反应的HNO₃的物质的量为　　　　　　　　　 mol。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数是否还需要测定其它实验数据？　　 (填“是”或“否”；填“是”的回答后续问题，填“否”则不需回答)；若需要，则还需测定的数据是：　　　　　　　　　 。

③为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数。需加入的试剂是　　　 溶液，其操作过程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　　　 ，该过程的现象为：　　　　　　　　　 。

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　 。

(3)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　 、灼烧、　　　　 、称量。

(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　 g。

(6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 。

②滴定到终点时的颜色为　　　　 　色。

(7)正常人每天应补充14mg左右的铁，其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄7H_­2­O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 　　　　mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

25．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)0-20min，A的平均反应速率为　　　　　　　　 ；8min时，v_(正)　 v_(逆)(填：>、=或<)

(2)反应方程式中的x＝　　　 ，30min时改变的反应条件是　　　　　　　　　　　　 。

(3)该反应的正反应为　　　　 (填：“放热”或“吸热”)反应。

24．(1)请将6种物质：Fe₃O₄ 、HNO₃ 、Fe(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂、N₂O分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________ →_________　 +　　　　　　 +　　　　　　 +H₂O

(2)发生氧化反应的反应物是__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)如果反应中使用过量的硝酸(假设硝酸的还原产物全部是N₂O)，请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　　 　_____(　　　　 )+ _____(　　　　 ) →

23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：

(1)写出A原子核外电子排布的轨道表示式　　　　　　　　　　　　　　 ；B原子的电子排布式为　　　　　　　　　　

(2)写出A形成气态氢化物的电子式　　　　 ，实验室检验该气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)对于D元素的单质或化合物叙述一定正确的是(　 )

A.单质不溶于任何溶剂　　　 B.其最高价氧化物的水化物不一定为弱酸

C.其气态氢化物不稳定　　　 D. 最高价氧化物的晶体为分子晶体

(4)B、C两元素金属性较强的是　　　 (写元素符号),写出证明这一结论的一个实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．amolFeS与bmolFeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中恰好充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中被还原的硝酸可能为

A．(a+b)×63g　 B．21(9a+b)g　 C．(a+b)mol　　 D．[Vc -3(a+b)]mol

第II卷 (共84分)

21．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化

性弱于I₂

B．沾有KMnO₄溶液滤纸、湿润的品红试纸

均褪色证明了SO₂漂白性

C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

20．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是：

A．C(HCN)< C(CN^-)　　　　　　　　　　　 B．C(Na⁺) > C(CN^-)

C．C(HCN)- C(CN^-)= 2C(OH^-)-2(H⁺)　　　 D．C(HCN)+ C(CN^-)= 0.1mol/L

19．下列反应的离子方程式中，正确的是：

A．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO₂+H₂O +C₆H₅O^- → C₆H₅OH +HCO₃^-

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ → Fe³⁺ + 2H₂O　

D．氯化亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe²⁺ + H₂S → FeS↓ + 2H⁺