7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是　

A．将SO₂通入水中　　 B．烧碱溶于水 　　C．将HCl通入水中 　D．硫酸氢钠溶于水

6．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是　　　　　　　　　　

A．pH = 1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．pH = 7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、[Al(OH)₄]^－

D．pH = 0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－

5．在空气中久置而不易变质的物质是

A．过氧化钠　　　 　B．纯碱　 　　　C．硅酸钠溶液 　　　D．亚硫酸钠

4. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -393.51 kJ.mol^-1

　　 C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -395.41 kJ.mol^-1

据此推理所得到的下列结论正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

3．下列实验数据记录和实验方法正确的是　　　　　

A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温下，用气球收集500mLNO₂气体，求得NO₂气体的物质的量为(0.5/22.4)mol

2.　 常温下 ，能用铝制品容器盛装的药品是

A．浓硫酸　　 B．浓盐酸　　　 C．稀硝酸　　　　 D．硫酸铜溶液

1．下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

A．凡有能量变化的过程都是化学变化

B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

C．放热反应可能需要加热才能进行

D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

32． (6分)　

　　 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

　　 (1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为____<____<____ (填元素符号)。

　　 (2)E元素基态原子的电子排布式为________________________________。

(3)XZ₂分子中含有________个π键。

(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是_________________________

(5)X元素可形成X₆₀．单质，它与金属钾掺杂在一起

　　　 制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示(白

　　　 球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体

　　　 的面上)，该化合物中X₆₀与钾原子个数比

　　　 为____________

[附加题]第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

　 (1)第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有　　　 种。

　 (2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是　　　 (填序号)。

　　 A．氯化钙受热挥发　　 　　　　　　B．氯化钙受热分解

　　 C．钙离子中电子跃迁　 　　　　　　D．氯离子中电子跃迁

　 (3)无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示

①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。据表判断Mn²⁺和Fe²⁺再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因　　　　　　　

福建省三明一中2010届高三上学期第二次月考

31. (7分)已知某无色溶液中只含有包括Na⁺、CH₃COO^-在内的四种离子，请回答下列问题：

(1)若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显　　　　　　 性

相关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是　　　　　　　　 。(选填编号字母)

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) B．c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)　　　 C．c(OH^-)> c(Na⁺)　

D．c(Na⁺)> c(OH^-)　　 E．c(OH^-)>c(CH₃COO^-)　　 F． c(CH₃COO^-)> c(OH^-)

30．(10分)A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：元素A的原子最外层电子数是最内层电子数的两倍；元素B是地壳中含量最高的元素；元素B、C的原子的最外层电子数之和等于元素D的原子的最外层电子数。甲、乙两种化合物分别由元素C与B、C与D组成。甲与水反应或者电解乙的水溶液，都将得到可溶性化合物丙。丙是一种离子化合物，构成该物质的阴、阳离子都含10个电子。回答下列问题：

(1)A原子的结构示意图为　　　　　 ；B元素在周期表中的位置为　　 　　　　　　；

甲中一定含有的化学键为　　　　　　 ；丙的电子式为　　 　　　　　；D的单质的结构式为　　　　　　　 ；A与B所形成稳定化合物的分子为　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)若甲与水反应能生成气体，则该反应中还原剂是　　　　　 ，1mol甲参与反应时转移电子为　　　 mol。

(3)由A、B、C三种元素所组成的常见化合物，在水中发生水解反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。