12．B　 　A项中应为：c(H⁺)十c(Na⁺)=c(OH^-)十c(HA^-)+2c(A^2-)。B项中，由电荷守恒得：c(NH)十c(H⁺)=2c(SO)十c(OH^-)，由于溶液显碱性，c(H⁺)<c(OH^-)，所以c(NH)>2c(SO)，所以B为正确选项。C项中，由元素守恒得：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^一)=0．02mol／L，所以C为错项。D项中应为：

c(NH)：c(NH₄HSO₄)>c(NH₄Cl)>c(NH₄HCO₃)，所以D为错项。

11．B　 解题时要注意技巧，本题不需要计算，因为两者完全反应生成了BaSO₄沉淀和H₂O,所以最后溶液中只有水，所以溶液呈中性，pH=7，所以B为正确选项。

10．B铅蓄电池的充放电反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄PbSO₄+2H₂O，放电时Pb作负极：Pb－2e^－+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄，在正极上：PbO₂+2e^－+4H⁺+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄+2H₂O；充电时，H₂SO₄的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。

9．C　 依据电荷守恒得c(H⁺)+3c(Fe³⁺)+2c(Cu²⁺)=6mol·L^－1×2，c(H⁺)=

　 c(Fe³⁺)=c(Cu²⁺)，得c(H⁺)=c(Fe³⁺)=c(Cu²⁺)=2mol·L^－1，根据

　 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，得m(Fe)=22.4g．

8．C 根据溶液中电荷守恒知：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)+c(OH^-)，当溶液pH=7时，

　 c(H⁺)= c(OH^-)，那么有：c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-) ，则A错；醋酸是弱酸，不同浓

　 度的醋酸其电离程度不同，当pH相差一个单位时，c₁＞10c₂ ，则B错；.pH=11的NaOH

　 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，

　 C正确；向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离平衡向逆方向移动，

　 减少，则D错，故选C。

7．A　 反应过程如下图所示。

由关系图可知n(Na⁺)=n(Cl^－)=n(HCl)=40 mL×10^－3L·mL^－1×1 mol·L^－1=0.04 mol。

所以m(Na)=23 g·mol^－1×0.04 mol=0.92 g。

6．AC 银器在空气中久置会被O₂所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe

　 可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从

　 而保护Fe正极(阴极)，所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故

　 D错。

5．D　 NaOH与CH₃COOH恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强酸弱碱盐，水

　 解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH₃COONa溶液Ph

　 接进，所以指示剂选择酚酞。

4．D　 A项中水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)，呈中性，所以A为错项。醋酸为弱电解质，

　 稀释时促进其电离，所以稀释至10倍后PH<4，所以B为错项。C项中碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钙溶液中通二氧化碳气体时不能发生反应，所以C为错项。D项中，如水中

　 加入钠，会产生氢气，减小H⁺的浓度，促进水的电离，所以D为正确选项。

3．D　 A中c(H⁺)=0.1mol/L，溶液显酸性，I^－会被HNO₃氧化，故不能大量共存；B中溶液显酸性，S^2-、、CO₃^2-不能大量共存；C中溶液可能显酸性，也可能显碱性，当溶液显碱性时NH₄⁺、Fe²⁺不能大量共存。