9. (17分)I、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是　　　　　 (填字母序号)。

A. 葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C₆(H₂O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O

B. 糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C. 葡萄糖可用于制镜工业

D. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的实验结果如下：

①通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。

②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH₃CH₂OH)

有三种氢原子(图1)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2。

③将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。

试推导写出A的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

II、已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

(1)A、H的结构简式为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(2)a、b的反应类型分别为　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

(3)D和E生成F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式　　　　　　　　　 、　　　

　　　　　　　 (任写2种)。

8. (17分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·2Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　　　 。

A. 升高温度　　 　　　　　　　　 B. 通入过量的氧气　　

C. 将原料粉碎　　 　　　　　　　 D. 增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　 。

③步骤Ⅲ是除去Na₂CrO₄溶液中的杂质。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将红矾钠与KCl固体按物质的量比为1：2混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。其溶解度随温度升高而升高且受温度影响大，请填写表中空格，探究制备过程。

(3)K₂Cr₂O₇的酸性溶液具有很强的氧化性，试写出其与FeSO₄溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7. (11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质
溶解度/g

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质FeCl₃，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl₃，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO₄，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为　　　 　　　(填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择　　　　　 为宜，其原因是　　　　　　　　　 。

(3)②中除去FeCl₃所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　 (填字母序号)。

A. H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B. 将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C. 调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

D. Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E. 在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

6. 一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是(　 )。

A. 甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B. 在甲容器中再充入2mol A和2mol B，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大

C. 两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各组分的体积分数不同

D. 两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

相对原子质量：H：1　 C：12　 N：14　 O：16　 Na：23　 Mg：24　 Al：27　 S：32　 Cl：35.5

第Ⅱ卷(非选择题　 共64分)

5. 下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是(　　 )。

A. 装置①中阳极反应式为：，阴极反应式为：，电解完全后，溶液中的酸性增强

B. 装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g

C. 装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为

D. 装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na⁺时，则阴极上产生11.2L H₂

4. 我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是(　　 )。

A. 滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键

B. 1mol该物质与H₂(一定条件下)反应时，最多消耗H₂的物质的量为7mol

C. 该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D. 该物质的分子式为C₂₀H₂₄O₃

3. 下列各组溶液中，不用其它化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是(　　 )。

A. NaOH、AlCl₃、盐酸、Na₂CO₃　 　 B. BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂

C. 淀粉、淀粉和KI、KI、溴水　 　 D. NaHCO₃、稀硫酸、Na₂SiO₃、Na₂SO₃

2. 下列说法不正确的是(　　 )。

A. 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，不会析出白色沉淀

B. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，能制取氢氧化铁胶体

C. 浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

D. 蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物

1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是(　　 )。

A. Mg(OH)₂和Al(OH)₃受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃性气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B. 用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂

D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

28．(7分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的

　　 量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol。HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，

　　 且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：　

(1)若剩余的残渣只有cu，则溶液中含有的金属离子为____________________。(写出所有可能情况)

(2)当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)______________。

(3)当x=0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。

求a、b的值。(要有必要的计算过程)

唐山市2008--2009学年度高三年级第一学期期末考试