摘要：10．B铅蓄电池的充放电反应为:Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O.放电时Pb作负极:Pb-2e-+SO42- ===PbSO4.在正极上:PbO2+2e-+4H++SO42- ===PbSO4+2H2O,充电时.H2SO4的浓度不断增大.阳极上发生的是氧化反应.是失去电子而不是得到电子.
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铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
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铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列说法正确的是 ( )
A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应
B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动
C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋ 2e－ == Pb(s) ＋ SO42－(aq)
D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大
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铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列说法正确的是 ( )
2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列说法正确的是 ( )| A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应 |
| B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动 |
| C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋ 2e－==Pb(s) ＋ SO42－(aq) |
| D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大 |
2 PbSO4 + 2H2O。下列说法不正确的是
2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列说法正确的是 ( )